25．(5分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　 △H₁＝ ―24.8kJ／mol

　　 ②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H₂＝ ―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H₃＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式(要有推理过程)

24．(8分)下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。(提示：饱和食盐水的电解产物为氢氧化钠、氢气和氯气。)

　　　 请填写下列空白：

(1)物质H的化学式是____________。　

(2)反应①的化学方程式是__________________________。

(3)反应②的化学方程式(应注明反应条件)是____________________。

23.(6分)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：　 N₂H₄ (g) + O₂ (g) ＝ N₂(g) +2H₂O (g)　　 △H = -543kJ/mol

N₂ (g) + 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g) 　　　　　△H = + 67.7kJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g) ＝ H₂O (g)　　　　　 　　△H = -242kJ/mol

1/2H₂ (g) + 1/2F₂ (g) ＝ HF (g)　　　　　 　△H = -269kJ/mol

(1) 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　；

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

22.(10分)利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

　　 (1)(s，白磷)+　　

　　 (2)　　

(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 _。

(2)相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

21.(11分)(1)已知H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol。

回答有关中和反应的问题。

(1)　　　 用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液与足量

稀硝酸反应，能放出　　　　 kJ热量。

(2)　　　 仪器A的名称　　　 ，

作用是　　　　　　　　 ；

仪器B的名称　　　　 ，

作用是　　　　　　　 ；

碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　 。

(3)若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ/mol，

其原因可能是　　　　　　　　　　　

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

20．已知两个热化学方程式：

C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　 　　　　　　　　△H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1︰1　　　 B．1︰2　　　 C．2︰3 　　　　D．3︰2

19．下列情况下，反应速率相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

18．已知反应：① 2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　　　　　　　 ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热是110.5 kJ／mol　　　

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

17．已知热化学方程式：

　　　　 H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)　　　 △H = +241.8kJ／mol

　　　　 H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)　　　 △H = －285.8kJ／mol

　 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

　 A．吸热88kJ　　　 B． 吸热2.44KJ　　 C．放热44kJ　　　 D． 吸热44KJ

16．已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多