11．(17分)TMB是一种应用指纹检测新型安全的色原试剂。已知TMB中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为240。为测定TMB的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中4．80gTMB样品氧化成CO₂、H₂O和N₂，再利用吸收剂分别吸收水和二氧化碳，以确定其中所含碳、氢、氮原子的比例关系。请从下图中选择适当的装置(装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选)。

　 (1)将所选用的仪器(可重复选用)连接顺序由上到下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂的名称及作用。

　 (2)实验后称得A装置从用的先后顺序排列质量分别增加3.60g、14.08g、0.14g，则TMB的分子式为________________；

10．(12分)注射用双黄连以绿原酸为主要成分(其结构简式如图2)之一，绿原酸有着广泛的药理作用。已知一分子绿原酸在酸性条件下水解得到一分子咖啡酸A(环上有三个取代基，且不完全相邻)和一分子奎尼酸。

某小组研究如下：　　　　

　 (1)奎尼酸的分子式为_________________________________。

　 (2)在图2中补充完整绿原酸的结构。

　 (3)写出咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式______________ 。

　 (4)写出符合下列4个条件的A的同分异构体E的结构简式_______________。

①与FeCl₃溶液反应显紫色　　　

②1molE分别能消耗2molNa、1molNaOH

③1molE与足量的新制Cu(OH)₂反应可得到4molCu₂O

④苯环上的一氯代物只有一种

　 (5)将一定量咖啡酸A与苯甲酸乙酯的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O₂，并生成y g H₂O和一定量CO₂(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸A的物质的量计算式______________．

9．(12分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

　 (1)M为电源的_____极(填写“正”或“负”)

电极b上发生的电极反应为______________________________；

　 (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：____________；

　 (3)写出乙烧杯的电解池反应_____________________________

　 (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

　　　 __________________________________________________________。

　 (5)若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_________________　

8．(17分)U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U₂0₃、W₂O₃、Z₂O₃。

回答下列问题：

　 (1)U的气态氢化物分子的电子式为____________________,盐A中阳离子的检验方法是_________________________;

　 (2) 元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：______________________,Z原子的最外层电子排布式__________;

　 (3)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是_________;

　 (4)z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为________________________;

　 (5)已知:Z(s)+1/2O2(g)=ZO(s)　

W(s)+3/2O2(g)= W₂O₃(s)　

W的单质和ZO反应的热化学方程式是______________________________________。

7．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

　　　 B．此时，B的平衡转化率是35%

　　　 C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

　　　 D．增加C，B的平衡转化率不变

6．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO₃和NaNO₂的盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.2mol　　　　　　　 B．0.4mol　　　　　　　 C．0.8mol　　　　　　　 D．0.9mol

5．已知铅+2价稳定，6种物质：H₂O、PbO₂、Pb(NO₃)₂、HMnO₄、HNO₃和Mn(NO₃)₂可以组成一个化学方程式。下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应物中发生氧化反应的物质PbO₂

　　　 B．被还原的元素是Mn(NO₃)₂中Mn

　　　 C．反应中1mol氧化剂得到5mol电子。

　　　 D．请将反应物配平后的PbO₂与Mn(NO₃)₂系数之比5：2

4．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：

2FeSO₄·7H₂O 　Fe₂O₃ + SO₂↑+ SO₃↑+ 14H₂O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中b为干燥的试管。下列关于该反应说法正确的是(　　 )

　　　 A．若将反应后的三种气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀为BaSO₃、BaSO₄

　　　 B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H⁺和SO₄^2-

　　　 C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液

　　　 D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%

3．下图为常温下向25mL 0．1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。

下列推断错误的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．MOH一定是强电解质

　　　 B．AB区间，c(OH^－)＞c(H⁺)，则c(OH^－)≥c(A^－)

　　　 C．HA为弱酸

　　　 D．在D点时，溶液中c(A^－)+c(HA)=2c(M⁺)

2．下列各组离子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al(OH)₃，又能溶解SiO₂的一组是(　 )

　　　 A．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、SO₄^2－　　 　　　 B．Na⁺、NO₃^－、Cl^－、ClO₃^－ 　　

　　　 C．H⁺、Ca²⁺、CO₃^2－、NO₃^－　　 　　　 D．Ag⁺、K⁺、NO₃^－ 、Na⁺