19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX₂。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z

B.WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

C. WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

D. WX₂是以极性键结合成的非极性分子

18．根据表1信息，判断以下叙述正确的是

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　 D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

17．下列离子方程式正确的是

A硫酸铝溶液与过量Ba(OH)₂溶液反应

2Al³⁺ + 3SO₄^2- +3 Ba²⁺+8OH^－＝3BaSO₄↓+2A1O₂^－ +4H₂O

B碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C 酸性高锰酸钾溶液与H₂O₂溶液混合：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6H₂O+0₂↑

D 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₂↑+2HClO

16．将标准状况下的a LHCl(气)溶于1000 g水中得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量的浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　A．　　　　B．

　C．　 　D．

15．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且均为同周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，X和Y的原子序数比6:7，X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.Y的单质可能为原子晶体

B.X和W可组成离子化合物

C.Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物

D.Z和W的最高价氧化物对应水化物都是强酸

14．A、B、C、为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期；A、C最低价离子分别为A^2－和C^－，A^2－的离子半径大于C^－，B²⁺与C^－具有相同的电子层结构，以下叙述中不正确的是

A．原子半径A>B>C?????????? B．原子序数A>B>C??

C．离子半径A^2－> C^－> B²⁺???????? D．最外层电子数C>A>B　

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜Z

D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z

12.下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

11．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是　 　　　　　　　　　　(　 )

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

10．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是　　　　 (　 )

A．它们可能是不同的分子　　　　 B．它们可能是不同的离子

C．它们可能互为同位素　　　　　 D．它们可能是分子和离子