(一)高锰酸钾、氯酸钾加热分解制备氧气

[交流与讨论]仔细观察实验装置图以及教师的演示操作，思考下列问题：

1.比较高锰酸钾制氧气的装置和过氧化氢制氧气的装置，有何不同？为什么会有这些不同？

2.用高锰酸钾制备氧气操作步骤是怎样的？

3.为什么要检查装置的气密性？如何检查？

4.为什么要在试管口放一团棉花？

5.为什么要先移动酒精灯使试管均匀受热？

6.为什么试管口要略向下倾斜？

7.为什么要有连续气泡冒出时才能收集？

8.实验完毕后为什么要先移导管后熄灭酒精灯？相反操作会有什么后果？

9.如何检验收集到的气体是氧气？如何检验已经收集满？

10.氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热也能够产生氧气，其装置和我们所介绍的双氧水分解制氧气、高锰酸钾加热制氧气两套装置中哪一套相似？为什么？

11.对比课本P38-39图2-15和2-17，两套装置有何异同？为什么？

[分析与比较]写出红磷、木炭、蜡烛、硫粉、铁丝在氧气中燃烧的文字表达式，比较这五个反应有什么共同点和不同点？

不同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

相同点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[课堂小结]化合反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

氧化反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[课堂讨论1]化合反应一定是氧化反应吗？氧化反应一定是化合反应吗？请分别举例说明

[课堂讨论2]铁丝放置在空气中一段时间以后会生成铁锈，其原因是铁丝与空气中的氧气等物质发生了化学反应，比较一下这个反应和上述反应有什么相同点和不同点。

[课堂小结]缓慢氧化：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

[课堂反思]

[随堂练习]

1.下列关于氧气的叙述中，属于氧气的化学性质的是(　 )

A.空气里含有氮气和氧气　　　　　 B.氧气是一种无色无味的气体

C.氧气液化时变为淡蓝色　　　　　 D.氧气能支持燃烧，供给呼吸

2.下列化学现象描述不正确的是(　 )

A.把盛有硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，硫立即燃烧

B.硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

C.硫在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

D.铝箔在氧气里剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体

3.下列反应中属于化合反应的是(　 )

　 A.碳酸→水+二氧化碳　　　　　 B.铝+氧气→氧化铝

C.乙醇+氧气→二氧化碳+水　　　 D.碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

课题3 制取氧气 (第二课时)

学习目标

　　 1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理。

2.认识分解反应

3.练习连接仪器的基本操作，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作

4.逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。

学习过程

[复习提问]

1.实验室用双氧水制备氧气的步骤是什么？操作过程中有哪些注意事项？

2.常见的收集气体的方法有哪些？选择气体收集方式的依据是什么？

[教授新知]

(二)[实验2-3][实验2-4]以及木炭在氧气中的燃烧

[课堂讨论]

1.实验室里如何检验一瓶无色的气体是不是二氧化碳气体？

2.仔细分析实验2-4，讨论下列问题：

(1)将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？

(2)细铁丝下端的火柴有什么作用？

(3)在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？

3.上述三个实验说明氧气具有怎样的化学性质？

(一)[实验2-2]书本P34

思考与讨论：

1.你观察到什么样的实验现象？

2.为什么带火星的木条在空气中没有该现象发生？

3.通过该实验你能得到什么样的结论？

[方法指导]如何区分一瓶空气和一瓶氧气，叙述你的方法(操作、现象、结论)

2.举例说明什么是纯净物，什么是混合物？

[教授新知]

[引入]向学生展示一瓶新收集的氧气，让学生结合自己的生活经验说说氧气的物理性质。

1.空气的组分以及各组分的含量分别是多少？

3．了解氧气的主要用途，体验氧气与人类的密切关系，增强环保意识

学习过程

[知识回顾]

2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

1．认识氧气的主要物理性质；

3．下列操作中，导致倒吸进集气瓶内的水小于集气瓶容积1/5的是　　　　　　 ，导致导致倒吸进集气瓶内的水大于集气瓶容积1/5的是　　　　　　　　　　

A．红磷的量不足 B．燃烧匙伸入集气瓶内的速度太慢了 C．没有冷却到室温就打开止水夹 D．集气瓶漏气 E．预先在导管内也充满了水

课题2　 氧气

学习目标