6．(15分)2009年(重庆卷29题)

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H₂O₂反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为　　　　　　　　　 ；Z分子的结构呈　　　　　　　　　　　　　 。

②A的化学式是　　　　　　　　　　　 。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO₂)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

5．(15分 2009年全国卷Ⅱ29题)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^－、OH^－、CH₃COO^－、NO、SO、CO。现将它们分别配成0.1 mol·L^-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)E溶液是　　　　　　 ，判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出下列四种化合物的化学式：A　　　　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　 、D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　 　　　　　。

4．(2009四川理综)

27 (15分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2:3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第____周期，第____族。化合物C的电子式为_____________。

(2)J的沸点比硒化氢(H₂Se)的沸点高，其原因是________________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： _________ _____。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： ________　　　 _____。

(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

3．(2009宁夏理综)

27(15分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为　　　 、　　　 、　　　　　　 、　　　　 (填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 ；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　　 、　　 (填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

(5)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2．(2009·海南化学卷，13)(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为　　　　　 。

(2)反应②的离子方程式为　　　　 。

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　 。

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp = 7.0×10^-9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1.0×10^-2 mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　　 。

1．(08海南卷)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

____________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式____________　　 ____

(3)写出一个由D生成B的化学方程式　　　　　　 __________________；

(4)将5mL0.10mol·L^－1的E溶液与10mL0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是______________________　　　　　　　　　　　　　　 __________。

27. 地壳中含量最高的元素是O, 金属元素是Al ; 乙烯可用于水果催熟；明矾用于净水；Cl₂用于饮用水的杀菌消毒等等。

[无机框图推断高考真题训练]

26．　 光照：HClO分解、AgNO₃分解、H₂与Cl₂爆炸

七﹑特殊的存在与用途：

25．　 高温：Fe与H₂O(g)、CaCO₃分解、铝热反应、CO还原Fe₂O₃、C还原SiO₂、C与水蒸气、电解Al₂O₃

24．　 既能与强氧化剂又能与强还原剂反应的常见物质：S、SO₂、SO₃^2-﹑HSO₃^-﹑CO、H₂O₂、Fe²⁺、S₂O₃^2-