5．(15分)

(1)AgNO₃+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃

　　 AgOH+ 2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂OH+2 H₂O

(2)碳酸钾　　 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)　 Ca(CHCOO)　 AlCl　　 FeSO

[解析]本题考查^{离子共存、盐类水解综合运用。}根据溶液的性质，确定CO₃^2-只能与K⁺形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)₂ 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)₂，E为K₂CO₃，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag⁺，则肯定为AgNO₃，由③可得D中无SO₄^2-，则F中的阴离子为SO₄^2-，D中的阴离子为Cl^-。由④可得F中的阳离子为Fe²⁺，即F为FeSO₄，而CH₃COO^-若与Al³⁺形成溶液时，Al³⁺也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl₃。

4．答案：(1)三、II A、或。

(2)水分子之间存在氢键，比硒化氢的分子间作用力强。

(3)4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O(3分)　

(4)Mg₃N₂+8HNO₃ ⁼ 3Mg(NO₃)₂+2NH₄NO₃。

(5)2。

[解析]“B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气”，这是单质镁的性质，由此推知A是N₂，D是Mg₃N₂。再根据“C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀”推知C是Na₂O₂，H是O₂，G是NaOH，J是H₂O，能够跟O₂反应生成N₂的I应该是NH₃，L是NO，M是NO₂，N是硝酸，O是硝酸铜。最后确定F是硝酸铵，E是硝酸镁，K是硝酸钠。做出正确推断后，相关问题就迎刃而解了。

(3)氨在无催化剂存在时在纯氧中燃烧生成N₂。

(5)Na₂O₂、NO₂与水的反应都是歧化反应，Na₂O₂、NO₂既做氧化剂又做还原剂。

3.答案：(1)Al　 C　 Na₂O₂　 (2)2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　 2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　 CO　 (4)Na₂CO₃　 (5)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

[解析]D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na₂O₂，能与水和CO₂反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO₂；再依据K能溶于水，说明K为Na₂CO₃ ，F为O₂； 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO₂)，说明B为C(碳)；依据F(O₂)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.

[点评]本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na₂O₂这个突破口，本题也就迎刃而解了。

2. 答案：(1)反应①的方程式：4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(2分)

(2)反应②的离子方程式：6I^－+ClO₃^－ +6H⁺ = 3I₂+Cl^－+3H₂O(2分)

(3)2H₂O₂2H₂O+O₂↑或2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑(其它合理答案也给分)(2分)

(4)5.6×10^－4 mol·L^－1 (3分)

[解析]首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂ 反应生成沉淀为PbI₂，PbI₂Pb²⁺+2I^－ 　　　

Ksp = c(Pb²⁺)·c(I^－)² = c(Pb²⁺)÷2×(10^－2÷2)² = 7.0×10^－9　

所以c(Pb²⁺) = 5.6×10^－4 mol·L^－1。

12、(08全国Ⅱ卷)(13分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^－、CO₃^2－、SO₃^2－、

SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I^－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①测得混合液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；

④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。

实验①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

实验②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

实验⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是　　　　 　。

[无机框图推断高考真题训练答案]

1[解析]固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO₂，C为SO₃，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H₂SO₄，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H₂SO₃。

[答案](1)H₂+SH₂S(写成可逆反应也正确)。

(2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O。

(3)C+2H₂SO₄(浓)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O

或Cu+ 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ +SO₂ ↑+ 2H₂O等。

(4)①H₂SO₃ +2OH^- = SO₃^2- + 2H₂O。

②大于；Na₂SO₃溶液中SO₃^2-发生水解使溶液显碱性。

③增大；升高温度促进Na₂SO₃溶液的水解。

11．(08北京卷)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体：

　 ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

　 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI^－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)____________。

10．(08江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

⑴写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：　　　　　　　　　　 。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

⑶写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　。

※⑷由E制备的E(C₂H₅)₂的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有　　　　 种峰，错误的结构有　　　　 种峰。

9.(08全国Ⅰ卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1-20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

(1)5种化合物分别是V　　　 、W　　　 、X　　　　　 、Y　　　　 、Z　　　　 。(填化学式)

(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)V的电子式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．(08上海卷)(A)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：

　　 (1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。

　　 (2)实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。

　　 (3)实验3中，甲中的3mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式为_______________________________。

　　 (4)实验4中，已知：3Cl₂+2NH₃N₂+6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。

7．(14分)2009年(浙江卷26题)

各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式________，C的电子式________。

(2)比较Y与Z的原子半径大小________＞________(填写元素符号)。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)________，举出该反应的一个应用实例________。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称________、________、________。