17.(5分)

某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案，并记录了有关实验现象如下表：

请你帮助该同学完成实验报告：

　 (1)实验的目:探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律 　。

(2)实验仪器：①　　　 ②胶头滴管 ③试管 　④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等

　 (3)实验内容：

与实验方案1-6对应的实验现象依次为　　　　　　　　 (填：字母编号)。

实验现象(E)为：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (4)实验结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．有8 gNa₂O₂、Na₂O、Na₂CO₃、NaOH混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到的固体的质量为

A．8g　　　　　 B． 5.85g　　　　 C．11.7g　　　　　 D．15.5g

第Ⅱ卷(非选择题：6小题，共52分)

15．下列图像正确的是

A．　　　　 B．

C．　　　 D．

14．下列离子方程式中正确的是

A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl₂：Cl₂+OH^－＝Cl^-+HClO

B．向AlCl₃溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)₃：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．氨水中通入过量CO₂：2NH₃·H₂O + CO₂ = 2NH₄⁺ + CO₃^2- + H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

13．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：

①CH₃COONa与Na₂CO₃；②CH₃COONa与NaCl；③CH₃COONa与NaOH；④CH₃COONa与HCl。 c(CH₃C00^一)排序正确的是

　 A．③>①>②>④　 　B．③>②>①>④　 C．④>②>①>③　　 D．④>②>③>①

12．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃　　　　　

　B．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol/L

C．加入NaHSO₄晶体抑制了水的电离

D．该温度下加入等体积pH = 12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

11．下列判断中一定正确的是

A．CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0.3mol·L^－1NaCl与30mL0.1mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

10.常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是　　　　

A．含有大量S^2-的溶液：Na⁺、C1O^-、C1^-、CO₃^2-

B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、A1O₂^-、SO₄^2-

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO_­3^-、HCO₃^-

D．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、C1^-

9.下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　　

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g CuSO₄晶体溶于90 g水中　

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g　

④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2 mol·L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A.①③　　 　　B. ②④　 　　C. ①③④　　　 　D.①②③④

8.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10²³

②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

④31 g 白磷中含有6×6.02×10²³个P-P键

⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①④　　　　 　B.②⑥　　　　 　C.③⑤　　　　　 　D.②⑤