16. 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

　　 A．c(Na⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　　 B．c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)　　　　 D．c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

15. 现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是

　　 A．④>③>①=⑤>② 　　　　　　 B．①=②>③>④>⑤

C．②>①>③>④>⑤ 　　　　 　 D．④>③>①>⑤>②

14. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)₂溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A. X＝Y＝Z　　　　　 B. X＜Y＝Z　　　 C. X＞Y＝Z　　　　　 D.X＝Y＜Z

13. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是

　　 ①常温下NaF溶液的pH大于7；　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　　 ③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦　　　　 B．②③⑤　　　　 C．③④⑥　　　　 D．①④

12. 下列方程式书写正确的是

　　 A. H₂S的电离方程式H₂S2H⁺+S^2－

B. HCO₃^－在水溶液中的电离方程式：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－　

　C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D. NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄Na⁺+H⁺+SO₄^2一

11. pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

　　 A．1:9　　　　　 B．9:1　　　　 C．1:11　　　　　 D．11:1

10. 下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　　 B．使石蕊试液呈紫色的溶液

C．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液　　 　　D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

9. 下列实验操作中正确的是　

　　 A．用托盘天平称取3.25gNaCl　　

　B．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次

C．用量筒量取10.51mL盐酸　　

　 D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

8. 相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的盐酸、硫酸和醋酸，导电能力由强到弱的顺序是

A．盐酸=硫酸=醋酸　　　　　　 B.盐酸>硫酸>醋酸

C．硫酸>盐酸>醋酸　　　　　　 D.醋酸>盐酸>硫酸

7. 在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH₂O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是

　 A .40mL　　　　 B. 50mL　　　　 C. 60mL　　　　 D. 70mL