26.(10分) (1)氯化铝水溶液呈　　 性(填“酸”、“中”、“碱”)，常温时pH 　　7

(填＞或＝或＜)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　 。实验室配制氯化铝溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的　　　　 。把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　 。

(2)硫化钠水溶液中：①C(Na⁺)　　 2C(S^2-)(填＞或＝或＜，下同)② C(H⁺)　　 C(OH^-)，原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(4分)(1)将等质量的Zn粉分别投入10mL 0.1mol·L^-1 盐酸a和10mL 0.1mol·L^-1醋酸b中: ①若Zn不足量，则反应速率a　　 b(填＞或＝或＜, 下同)；②若Zn过量，产生H₂的量a　　 b。

(2)将等质量Zn粉分别投入PH=1，体积均为10mL的盐酸a和醋酸b中: ①若Zn不足量，则反应速率a　　 b(填＞或＝或＜, 下同)；②若Zn过量，产生H₂的量a　　 b。

24． 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

A．c(NH₄⁺)==c(SO₄^2－)　　　　　 B．c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

C．c(NH₄⁺)<c(SO₄^2－)　　　　　 D．c(OH^－)+c(SO₄^2－)==c(H⁺)+c(NH₄⁺)

23．某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡：

HIn(aq) 　H⁺　 +　 In^-(aq)

(红色)　　　　　 (蓝色)

下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是

A．稀硫酸　　　 B．氯化铝溶液　　　 C．稀氨水　　　 D．饱和食盐水

22. 在某未知溶液中再溶入CH₃COONa晶体，测得c(Na⁺) 与c(CH₃COO^－)几乎相等，则原溶液可能是

A．KOH溶液　 B．HCl溶液　 C．KCl溶液　　 D．NaOH溶液

21.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A. 9.0　　　　　　　 B. 9.5　　　　　　　 C. 10.5　　　　　 D. 11.5

20．已知某溶液中存在较多的H⁺、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 A. Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-　　　　 B. Na⁺、、Cl^- 　　 C. Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-　　　　　　 D. Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

19. 物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是　　

　　 A. Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl　

　　 B. NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl、 Na₂CO₃

　　 C.NaNO₃、CH₃COONa 、NH₄Cl 、NaHSO₄

D. NaHSO₄ 、NH₄Cl 、 NaNO₃ 、 CH₃COONa　

18．常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于　

　A．2×10^-12mol/L 　B.1/2(10^-9+10^-12)mol/L C.(10^-9+10^-12)mol/L D.1/2(10^-5+10^-2)mol/L

17. 某pH=1的ZnCl₂和HCl的混合溶液中含有FeCl₃杂质。为了除去FeCl₃杂质，需将溶液调至pH=4。在调节溶液pH时，应选用的试剂是 　 A. NaOH　　　 B.NH₃·H₂O　　　 C.ZnCO₃　　　 D.Fe₂O₃