11、新中国成立前夕，国民经济全面崩溃。但仅过三年时间，工农业生产就超过历史最高水平。这一历史现象出现的根本前提是　 　(　　 ) 　 A．新中国的成立　　　　　　　　　　 B．过渡时期总路线的提出　 　 C．“一五”计划的执行　　　　　　　 D．“社会主义三大改造的完成

10、俄国前总统普京在回答“您怎样看待苏联解体”时，引用俄罗斯家喻户晓的一句话说：“谁不为苏联解体而惋惜，谁就没有良心；谁想恢复过去的苏联，谁就没有头脑。”大多数俄罗斯人不想恢复“过去的苏联”，主要原因是苏联(　　 ) 　 A．片面发展重工业　　　　　　　 B．忽视民主与法制 　 C．体制僵化，社会缺乏活力　　　 D．与美国争夺世界霸权，造成经济困难

9、西方发达国家在“二战”后实行“人民资本主义”，推行社会福利制度的主要目的是(　　 ) 　 A．暂时缓和阶级矛盾，维护社会安定　

B.提高劳动者的积极性，刺激经济发展 C．实行社会保险制度，巩固社会秩序　　 D．防止人民极端贫困和社会动荡　　

2、列宁对党的内的同志说：“我们在夺取政权后就知道，不存在将资本主义制度具体改造成社会主义制度的现成方法。我不知道哪位社会主义者处理过这些问题。我们必须根据实验做出判断。”列宁进行的比较成功的“实验”是(　　　 ) 　 A．战时共产主义政策的实施　　　　　　　 B．新经济政策的实施 　 C．实行工业化和农业集体化　　　　　　　 D．建立集中的政治经济体制 3、有人说，“对于苏俄农民而言，1920年的秋天阴云密布，1922年的春天是阳光灿烂。”这里“阳光灿烂”最有可能是因为　(　　 ) 　 A．农民无偿获得永久属于自己的土地　 B．农民纳税后能自由支配剩余的粮食 　 C．苏维埃政府免去了农民的赋税　　　 D．农民享有优先处理农产品的权利 4、1926年美国出售的汽车约70%是用分期付款的形式进行，当时美国流传的说法是“一美元首付，一美元月供”。这种现象造成的影响是(　　 ) 　 A．市场繁荣　　　　　　　　　　　 　B．汽车制造业发达　

C．银行业发达　 　　　　　　　　　　D．正常的经济秩序被打乱 5、罗斯福实施新政后,有人说美国的经济中心已从华尔街转移到了华盛顿。其含义是(　　 ) 　 A.金融巨头在危机中破产　　　 　　　B.计划经济取代了市场经济 　 C.政府经济管理职能加强　　　 　　　D.私人资本主义受到限制 6、有的学者认为：危机并不一定就绝对是一件不好的事情。“危机”这个词本身就包含着“危害”和“机会”两层含义。就当今的资本主义发展而言，“机会”是指(　　 ) 　 A．国家获得了对外扩张的时机　　 　B．调整供求矛盾，经济重新获得活力 　 C．跨国企业重新获得了发展的生机　 　D．给部分政客提供了有利的政治时机 7、罗斯福新政最能体现的经济学思想是　　(　　 ) 　 A．“发展经济的最佳方法就是自由放任、听之任之、不加干涉。” 　 B．“政府直接插手干预私营企业的自由经营是最可怕的事情。” 　 C．“要达到充分就业，其唯一办法，乃是把投资这件事情由社会来综揽。” 　 D．“政府颁布济贫法只会使穷的境况更趋恶化。” 8、二战后国家垄断资本主义发展反映了(　　 ) 　 A．西方国家对生产关系进行了根本改革　　 　 B．从资本主义向社会主义的和平过渡

C．资本主义社会的基本矛盾正在逐渐消失　　　　　　　　　 D．西方国家在一定程度上调整了生产关系，促进了生产力的发展

1、下列对战时共产主义政策的评价，错误的是(　 )

A.它不是向共产主义过渡的正确政策　　　　 B.它的制定是当时形势的需要

C.对巩固苏维埃政权发挥了重要作用　　　　 D.是经济发展规律的基本要求

31．(6分)某课外小组通过下列实验测定某试样Ba(OH)₂·nH₂O中的n值，并用氢氧化钡溶液确定pH=3的一元弱酸HA发生电离的百分率。

(1)称取3.15 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.00 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol / L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.00 mL，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取3.15g试样加热至失去全部结晶水，称得质量为1.71g，求试样Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)用上述(1)中的氢氧化钡溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液25.00 mL，达到终点时消耗该氢氧化钡溶液12. 50 mL。求一元弱酸HA发生电离的百分率。

高新第一中学09-10学年高二上学期十月月考

30．(6分)t℃时，纯水的K_W=1×10^-13。计算：

(1)该温度下0.005mol/L的H₂SO₄溶液中：①C(H⁺) =　　　 mol/L　 ②C(OH^-)=　　　 mol/L

③由水电离出的H⁺浓度=　　 mol/L。

(2)该温度下将0.005mol/L的H₂SO₄溶液和0.03mol/L的NaOH溶液按体积比为1：1混合，求混合后溶液的PH(写出计算过程)。

29.(4分)只限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据①弱碱在水中存在电离平衡②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH₃·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。(已知：醋酸铵溶液呈中性)

(1)应用根据①的实验方法及现象____________________________________________。

(2)应用根据②的实验方法及现象____________________________________________。

28.(11分)某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：

A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞

B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管　

C、用蒸馏水洗干净滴定管

D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、检查滴定管是否漏水　　

F、另取锥形瓶，再重复操作一次

G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→　　 →D→　 →　 →　 →F。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准NaOH溶液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)　　　　　 。

(3)在G操作中如何确定终点？　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用　　　　 的NaOH溶液，原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管　　　 (选填“甲”或“乙”)中。

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会导致测得的稀盐酸溶液浓度值　　　　 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)待测盐酸溶液(稀释前的盐酸溶液)的物质的量浓度为　　　　 mol/L(计算结果到小数点后二位)。

27．(11分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^－四种离子:

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是　　　　　 (填化学式)，上述离子浓度由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　　 (填离子的浓度符号顺序)。

(2)若溶液中两种离子浓度关系为c(Na⁺) =c(CH₃COO^－)，则该溶液显　　　 性(填“酸”、“中”、“碱”)。 该溶液中的溶质可能是　　　　　 (填化学式)。

(3)若该溶液由体积相等的醋酸和氢氧化钠溶液混合而成，混合后溶液呈酸性，则混合前溶液中的c(CH₃COOH)　　　 c(NaOH)(填＞或＝或＜)。该溶液中存在的三个平衡体系是H₂OH⁺+OH^－、_________________________和__________________________(用离子方程式表示)。

(4)25℃时，将pH＝a的醋酸V_amL和pH＝14-a的氢氧化钠溶液V_bmL混合，若溶液显碱性，则V_a　　 V_b(填＞或＝或＜)。