20．(05江苏卷)Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7　　　　 B．1∶9　　　　 C．1∶5　　　　 D．2∶9

19．(08海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　 )

A．2mol B．1 mol　　　 C．0.5mol　　 D．0.25mol

18．(08全国Ⅱ卷)(NH₄)₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(　 )

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃　　 B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O　　 D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

17．(05广东卷)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag＝Tl⁺+2Ag⁺ 。下列推断正确的是

A．Tl⁺的最外层有1个电子　　　　　 B．Tl³⁺的氧化性比Al³⁺弱

C．Tl 能形成+3价和+1价的化合物　 D．Tl⁺的还原性比Ag强

考点3　 氧化还原反应的配平和计算

16．(05江苏卷)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　　 B．Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　　 D．2Fe³⁺+2I^- ＝2Fe²⁺+I₂

15．(06全国卷)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂→H₂O　　 IO₃^－→I₂　　 MnO₄^－→Mn²⁺　　 HNO₂→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂　　　　 B．IO₃^－　　　 C．MnO₄^－　　　 D．HNO₂

14．(06北京卷)已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

13．(06江苏卷)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　 ②Cu与FeCl₃溶液　 ③Zn与H₂SO₄溶液　 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③　　　 　　 B．③④　　　 　　 C．①②　　 　　　 D．①③④

12．(04北京卷)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

　　 14CuSO­₄+5FeS₂+12H₂O＝7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄。下列说法正确的是

　　　 A．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

　　　 B．5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移

　　　 C．产物中的SO₄^2－离子有一部分是氧化产物

　　　 D．FeS₂只作还原剂

考点2　 氧化性或还原性强弱的比较

11．(04广东卷)下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物