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    3、如何检验一瓶氧气已收集满？

    收集资料：1、回顾一下，写出你所知道的制氧气的一种方法。

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    2、如何收集一瓶氧气？

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    2、明确实验室制取氧气的发生装置和收集装置

    提出问题：1、如何选择最适合实验室制取氧气的方法？依据是什么？

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    4、增强对化学现象的探究欲，培养学习化学的兴趣。

    ★　　 重点难点

    教学重点：氧气的化学性质及制法

    教学难点：有关氧气性质的实验设计

    ★教学内容分析

    ★教学对象分析

    ★实验用品

    ★　　 教学过程

    探究目标：1、探究最适合实验室制取氧气的方法

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    3、学习探究气体性质的方法。

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    2、认识氧气的化学性质。

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    1、初步学会制取氧气的方法。

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    3、了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。

    ★　　 重点难点

    　 能根据化学式进行一些简单计算。

    ★　　 教学内容分析

    根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。

    ★　　 教学对象分析

    学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。

    ★　　 教学过程

    教师活动
    		 　 学生活动
    		 活动设计意图
    引导学生复习上节内容，并提问。
    		 复习上节内容，并认真回答老师提出的问题。
    		 加强知识的联系性和系统性。
    任何纯净物都有固定的组成，因此，组成物质的各元素之间必然存在着一定的质量关系。而化学式就反映了组成这种物质的各元素之间的质量关系。提出引入相对分子质量的意义。
    		 认真听讲，并与老师得出相对分子质量的定义。
    相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
    		 原子质量很小，为研究原子的方便，引入相对原子质量，同样分子的质量非常小，也引入相对分子质量。为今后学质量关系打好铺垫。
    提出问题：怎样计算水的相对分子质量？
    		 根据相对分子质量的定义，讨论后列式计算水的相对分子质量。
    		 了解并熟悉相对分子质量的计算方法。
    1、计算组成物质的各元素的质量比
    例1、计算H2O中H、O元素的质量比。
    (解释)在物质中各元素的质量比就是元素的相对原子质量乘以个数的比值。
    解：H：O=(2×1)：(16×1)=2：16=1：8。(化为最简整数比)
    练习、计算CO2中C、O元素的质量比。

    解：C：O=(12×1)：(16×2)=12：32=3：8

    		 　
    　
    　
    学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
    		 学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。
    　

    教师活动
    		 　 学生活动
    		 活动设计意图
    例2、计算18g水中所含的氢元素的质量。
    解：18g水中所含的氢元素的质量为：18g×1/9=2g
    		 　
    在理解的基础上，练习巩固。
    		 　
    2、计算物质中某一元素的质量分数。
    例3、计算水中H元素的质量分数
    解：水分子中有两个氢原子，水的相对分子质量为18，则氢元素的质量分数为：
    　
    　
    练习：计算NH4NO3中元素的质量分数。
    解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则氮元素的质量分数为：

    　
    　

    		 　
    　
    　
    　
    学生在理解的基础上，反复练习，进行反思，自己纠错，再次练习。
    		 　
    　
    学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。
    　
    例4、计算18g水中所含氢元素的质量。
    解：18g水中所含的氢元素的质量为：18g×11%=2g
    		 　
    　
    在理解的基础上，练习巩固。
    		 　

    板书设计：

    课后作业：课本P74在线测试：1、2。

    教后反思：

    课题：第三节　 性质活泼的氧气

    ★　　 教学目标

    试题详情

    2、初步学会根据化合价书写化学式。

    ★　　 重点、难点

    　 化学式的意义

    ★　　 教学内容分析

    教材提供了一组图片，从微观角度入手，启发学生从多个角度来分析这种符号可以传递的信息，引导学生从不同思维角度思考化学式的意义。

    化合价的含义教材只做简单讲解，注重让学生观察化合价与化学式，注重让学生找化合价与化学式的规律，将规律进行总结。

    ★　　 教学对象分析

    学生对物质的元素宏观组成和原子的微观构成有了一定的认识，在此基础上学生能自己总结出化学式的意义，教师可放手让学生去思考、归纳。正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。

    ★ 实验用品　 铜、水、食盐等物质的微观构成图

    ★　　 教学过程

    教师活动
    		 　 学生活动
    		 活动设计意图
    回顾上节内容。元素的定义。纯净物中按元素种类分为单质、纯净物。提问单质、纯净物的定义。听写常见元素的名称、元素符号。提问元素符号的意义。
    		 　
    举手回答老师所提出的问题。
    听写常见元素名称、元素符号。
    		 　
    回归旧知识。巩固提高上节内容。为本节做铺垫。
    二、化学式的意义
    教师展示铜、水、食盐等物质的微观构成图。教师应充分发挥图片的功能：很好的体现了宏观物质--微观构成--化学符号之间的联系。关于化学式教师可以启发学生从以下几个方面来思考：
    1、　 从宏观角度看，根据化学式我们可以知道它是一种什么物质，这种物质由什么元素组成。
    2、 从微观角度看，化学式反应了物质由什么样的微观粒子构成，微粒间的数量关系如何。
    3、 从量的角度，根据化学式可以计算分子的相对质量。
    　
    		 　
    　
    　
    学生观察图片，思考，小组内进行交流、讨论，积极发表自己的观点。
    　
    		 　
    　
    在学生已有的知识的基础上，通过物质的微观构成图，让学生建立起见到一种物质，就去思考“这种物质的微观构成是怎样的？如何用符号来表示他的微观构成？”的思维习惯。
    教师活动
    		 　 学生活动
    		 活动设计意图
    三、化合价与化学式
    教师只要让学生明白：不同元素的原子在形成化合物时，其原子之间的关系是确定的。不必理解化合价的含义。
    教师引导学生观察一些常见元素的化合价，引导学生找出金属元素和非金属元素的化合价的特点，及化合价的规律。
    		 　
    　
    学生思考、观察、交流，并要熟记一些常见元素的化合价。
    		 　
    多媒体展示：
    常见元素的主要化合价歌：
    一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；
    三铝四硅五价磷，二、三铁二、四碳；
    二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
    		 　
    　
    熟悉并记忆常见元素的主要化合价歌。
    		 　
    　
    熟记常见元素的主要化合价有助于今后的学习。
    活动天地：
    1、从表中可以看出金属和非金属元素的化合价各有什么特点？
    2、根据表中元素的化合价，计算MgO、H2O、MgCl2中各元素正负化合价的代数和。
    3、由两种元素组成的化合物，如NaCl、CO2、P2O5等分别读作氯化钠、二氧化碳、五氧化二磷，那么Fe3O4的名称是　　　　 ，你认为根据这类物质的名称书写其化学式时，应遵循的一般规则是什么？
    		 　
    　
    　
    　
    　
    　
    结合常见元素的主要化合价，共同讨论、研究老师提出的问题。
    		 　
    归纳：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。
    		 与老师共同归纳，并得出单质中元素的化合价为零。
    		 知识点储备，为今后的学习做铺垫。
    [活动天地]
    根据化合价写化学式
    正确书写化学式书写化学式是学好化学的基础。
    教师可以板书一组物质的化学式，让学生标出化合价，引导学生观察，找出化合价的一些规律。
    已知铝为+3价，氧为-2价，写出铝的这种化合物的化学式。
    　写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。
    　　　　　Al　O
    求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。
    　　　　　3×2=6
    求各元素的原子数：
    Al：6÷2=3　　O：6÷3=2
    把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：
    　　　　Al2O3

    检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
    　

    		 　
    　
    　
    学生在熟记化学式的基础上，熟练标出物质中各元素的化合价，并能自己思考找出化合价的一些规律。
    　 在能把握规律的前提下，反复练习，能熟练写出一些常见物质的化学式。
    		 正确书写化学式是学好化学的基础，而学生刚接触化学时间不长，因此教师要有针对性的指导学生由模仿开始，反复练习，熟能生巧。在教学时，教师一定要让学生明确：物质是客观存在的，其组成和结构是人们通过实验方法探究出来的，根据化合价只能写出本身就存在的物质的化学式。
    　
    师生通过“根据化合价写化学式”共同得出：物质的组成是通过实验方法测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果。只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素化合价写出他的化学式，而不能任意写出实际上不存在的物质的化学式。
    		 　

    板书设计：

    教后反思：

    课后作业：

    已知在氧化铁中，铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，请你按照上述步骤书写氧化铁的化学式。

    本学期总第 课时　 本单元第　 课时　 课型新授 授课时间　　 　主备人刘敬忠

    课题：第二节　 物质组成的表示方法(第三课时)

    ★　　 教学目标

    试题详情

    1、知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成。

    试题详情


    同步练习册答案