C.1.0×10^－14                                                  D.55.6

A.10⁷                                                              B.5.56×10⁸  

1.(★★★)水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是(   )

3.对所有盐溶液而言都可根据溶质的分子组成列出一个阴、阳离子浓度的关系式。

●歼灭难点训练

2.强碱弱酸盐溶液中：

c(OH^－)=c(H^＋)＋c(被弱酸根结合的H^＋)

1.强酸弱碱盐溶液中：

c(H^＋)=c(OH^－)＋c(被弱碱阳离子结合的OH^－)

c_水(H^＋)=c_溶液(H^＋)＋[H_iA^(n－i)－]=10^－pH＋[H_iA ^(n－i)－]

(A^n－代表弱酸根离子)

(2)常温下，强酸弱碱盐溶液中，c_水(H^＋)、c_水(OH^－)的求解规律分别是

c_水(H^＋)=10^－pH

c_水(OH^－)=c_溶液(OH^－)＋c[M(OH)^n－1]

(M^n＋代表弱碱阳离子)

二、有关溶液的物料守恒

3.盐溶液中，c_水(H^＋)、c_水(OH^－)的求解规律：

(1)常温下，强碱弱酸盐溶液中，c_水(H^＋)或c_水(OH^－)的求解规律分别是

c_水(OH^－)=10^pH－14

c_水(OH^－)=

c_水(OH^－)?c_碱(OH^－)=K_w[或c_水(OH^－)= ]

对于弱碱中的氨水溶液：