19．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)　　 (　 ) 　A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺+2e^－＝Ni 　B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 　C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺ 　D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

18．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是　　　　　　　　 (　 )

17．下列离子方程式书写正确的是

　 A.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

　 B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-==Al(OH)₃↓+HCO₃^-

　 C.漂白粉溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+2HClO　　　　　　　　　

　 D.向NH₄HCO₄溶液中过量的NaOH溶液反应：

　　 OH^- + NH₄⁺ = NH₃·H₂O

16．在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫,　　 把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20.00mL0.50mol/L氢氧化钠溶液完全中和.则原化合物中硫的质量分数为

　 A.18%　　 　　 B.46%　 　 C.53% 　　D.36%　

15．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是

		菜未烧熟不宜加入碘盐　 菜烧熟后加入碘盐最佳

A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物

C．1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

14．下列实验现象描述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

　　 B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾　

　　 C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

　　 D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜

色变浅，下层颜色变为橙红色

13．自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的

　 变质问题的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A、硝酸银　　 　　 B、氯化亚铁　　 　 C、亚硫酸钠　　 　 D、氯化铝

12．(08年海南化学·8)白磷与氧可发生如下反应：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P　 a kJ·mol^-1、P-O b kJ·mol^-1、P=O c kJ·mol^-1、O=O　 d kJ·mol^-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

A．(6a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1 　　　B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol^-1

C．(4c+12b－4a－5d)kJ·mol^-1

D．(4a+5d－4c－12b)kJ·mol^-1

11. 对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；

△H ＜0，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变

化的关系如图所示。下列叙述正确的是 (　 )

A．点a处的正反应速率比点b处的大

B．点 c处的正反应速率比逆反应速率大

C．点d (t₁时刻) 的n(N₂)比点 e (t₂时刻) 处的n(N₂)大

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大

10. MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：(　 )

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阴极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用