4．下列离子方程式书写正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液

B．向沸腾的20mL水中滴入1mL氯化铁饱和溶液　

C．向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液　

D．将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中　　

3．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是　　　　　　　　　　　　

A．2H⁺ + 2e == H₂　　　 B．Fe²⁺ + 2e == Fe　　　 C．2H₂O + O₂ + 4e == 4OH^-　　　 D．Fe³⁺ + e == Fe²⁺

2．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H⁺ (稀) = Fe²⁺ + H₂↑　 B．Cl₂与水的反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

C．Na与盐酸的反应：2Na+2H⁺ = 2Na⁺+H₂↑　　 D．HAc与KOH溶液的反应：HAc + OH^- = Ac^- + H₂O

1．　 下列反应的离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液　　 A1³⁺+4 OH^－ = AlO₂^－+2H₂O

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应　 2Fe²⁺ +2Br^-+2C1₂=2Fe³⁺+Br₂+4C1^-

C．硫化钾晶体溶于水　 S^2-+2H₂O ===2OH^-+H₂S

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO₃^2－+2H⁺ =CO₂↑+H₂O

5．某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^－、OH^－、

NO₃^－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是　　　 、　　　 、　　　 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属　　　　　　　　　 (填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的　　　　　　　　　 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含　　　　　　　　　 　　，可用来浇灌农田。

4．有一瓶澄清溶液，其中可能含有：

NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－，取该溶液进行下列实验：

⑴取部分溶液，向其中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液至过量，有白色沉淀生成，

沉淀量与加入Ba(OH)₂溶液量的关系如右图。

⑵取(1)反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。

将滤液分为两等份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加HNO₃酸化

时有白色沉淀产生，继续加HNO₃，沉淀又消失，再加AgNO₃没有变化。

根据以上事实确定：

该溶液中肯定存在的离子有________________________，

肯定不存在的离子有________________，

不能确定的离子有________ ______。

3．一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：

K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－、NO₃^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－现做以下实验：

⑴将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色

⑵取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀

⑶将⑵中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀

⑷另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：

溶液中肯定存在的离子有：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 溶液中肯定不存在的离子有：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

溶液中还不能确定是否存在的离子有：　　　　　　　　　　　 。

2．有一无色透明的溶液可能含有H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^－、OH^－、NO₃^-、SO₄^2-、　SO₃^2-、HCO₃^－离子，该溶液与铝反应放出的气体只有H₂，该溶液存在的离子有两种组合情况。

⑴第一种组合：其中一定含有　　　　 　　离子，一定不存在　　　　　 　　　离子。(水电离出的H⁺、OH^－忽略不计，下同。)

⑵第二种组合：其中一定含有　　　　 　离子，一定不存在　　　　　　 　　。

10．常温下测得某无色溶液中由水电离出的，又知该溶液中还有、，那么该溶液中还一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　

A．　 B．　　 C．　　 D．、

9．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是