27．(04江苏卷)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　 　　　　　和　　　　　 ；　　　　 和　　　　　 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有：　　　 、　　　 。

26．(04全国卷)短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：

(1)X元素的名称是　　　 ；Y元素的名称是　　　　 ；Z元素的名称是：　　　 。

(2)XZ₃化合物的分子式是　　　　　　 ，电子式是　　　　　　　　　 。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式　　　　　　　 、　　　　　　　 。

25．(05北京卷)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

　　 已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；

　　 　　　 ②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

　　 请回答：

(1)Z₂Y的化学式是　　　　　　　 。

(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(I)、C(II)为多孔石墨电极。

接通S₁后，C(I)附近溶液变红，两玻璃管中

有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱

离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生

偏转。此时：

　　 　C(I)的电极名称是　　　　　　 (填写正极或负极)；

　 　C(II)的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(07江苏卷)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

(1)用化学符号表示下列4种微粒：A________；B_________；C_________；D_________。

(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：___________________________________________。

23．( 07全国卷II)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)

(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___________。

(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是___________，电子式是____________。

(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_____________。

22．(新课标高考题)(08宁夏卷)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符号是　　　　 ，它属于第　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　 。

21．(08全国Ⅱ卷)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，

(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。

20．(04江苏卷)下列各项中表达正确的是(　　 )

　 A．F^-的结构示意图：　　　 　 　　B．CO₂的分子模型示意图：

　　 C．NaCl的电子式：Na　　　　　 D．N₂的结构式：∶N≡N∶

考点3　 综合应用

19．(06广东卷)SO₄^2－和 S₂O₈^2－结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是(　　 )

A． SO₄^2－的电子式为　　　　　　　　　　 B．S₂O₈^2－中没有非极性键

C．S₂O₈^2－比SO₄^2－ 稳定 　　　　　　　 D．S₂O₈^2－有强氧化性

18．(06江苏卷)氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是(　　 )

A．一个D₂O分子所含的中子数为8　　　 B．NH₃的结构式为H--H

C．HCl的电子式为H ⁺［］^－ 　　　　　D．热稳定性：H₂S＞HF