10.常温下，下列溶液可能大量共存的离子组是　　　　　

A．含有大量S^2-的溶液：Na⁺、C1O^-、C1^-、CO₃^2-

B．含有大量Fe³⁺的溶液：K⁺、Na⁺、A1O₂^-、SO₄^2-

C．能使pH试纸变红的溶液：NH₄⁺、Na⁺、NO_­3^-、HCO₃^-

D．水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1的溶液：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、C1^-

9.下列实验操作会导致实验结果偏低的是　　　

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，称取10 g CuSO₄晶体溶于90 g水中　

②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　

③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g　

④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2 mol·L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视

A.①③　　 　　B. ②④　 　　C. ①③④　　　 　D.①②③④

8.下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10²³

②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

④31 g 白磷中含有6×6.02×10²³个P-P键

⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①④　　　　 　B.②⑥　　　　 　C.③⑤　　　　　 　D.②⑤

7.下列关于有关物质的叙述正确的是

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　　 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应　

③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物　 ⑤浊液均可用过滤的方法分离　

A　 ①③　　 B　 ③④　　 C　 ②④　　 D ④⑤

6. 有A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B

元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层 数的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A.A₃BC₄　　　 B.A₂(BC₄)₃　　 C.A₂BC₃　　　 D.ABC₄

5．对于反应4FeS₂+11O₂ 　2Fe₂O₃+8SO₂，下列叙述正确的是

A．铁和硫两种元素被还原　 　　　　　　　 B．只有硫元素被氧化

C．转移电子总数是44e^－　　　　　　　　　　　　　 D．Fe₂O₃为氧化产物，SO₂为还原产物

4.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：

A 氧化还原反应中，一种产物不是还原产物，就是氧化产物

B　 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C　 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

D　 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大

3．下列叙述不正确　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．任何晶体中，若含有阴离子也一定含有阳离子

B．原子晶体中一定含有共价键, 离子晶体中一定含有离子键

C．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能不含化学键

D．液态可以导电的晶体一定是离子晶体

2. 下列叙述正确的是

A. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D．废旧电池应集中回收，并填埋处理