2x+3y=（得失电子守恒）得：x=0.06mol，y=0.04mol。则x∶y=3∶2。故选D。　

五、元素守恒

x+y==0.1（Fe元素守恒）

例4.某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之比为  （  ）

A.4∶1　　　B.2∶1　　　C. 1∶1　　　D. 3∶2

[解析]：设Fe²⁺为xmol，Fe³⁺为ymol，则：

[解析]：当Fe³⁺、Al³⁺刚好全部转化为沉淀时，溶液为Na₂SO₄，该溶液显中性，所以n(Na⁺)=2n(SO₄^2-)=2n(H₂SO₄)=0.01mol,即 n(NaOH)=0.01mol。所以c(NaOH)=0.1mol/L

[练习]：将mgAl₂O₃、Fe₂O₃的混合物溶解在过量的100ml0.05mol/LH₂SO₄溶液中，向其中加入NaOH溶液，使Fe³⁺、Al³⁺刚好全部转化为沉淀，用去NaOH溶液100ml，NaOH溶液的物质的量浓度是      mol/L。

A.1.5mol/L       B.0.5mol/L    C.2mol/L          D.1.2mol/L

例3.将8gFe₂O₃投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH₂（标准状况），同时，Fe和Fe₂O₃均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为              

由题意得：Fe₂O₃与合金的质量相等，而铁全部转化为Fe₂O₃，故合金中Al的质量即为Fe₂O₃中氧元素的质量，则可得合金中铝的质量分数即为Fe₂O₃中氧的质量分数，O%=×100%=30%，选B。

[解析]： 变化主要过程为：