1．对巴厘岛区域特征的描述可信的是(　　 )

　　　 A．岛内河流众多，水运价值极高

　　　 B．地势四周高中部低，森林覆盖率高

　　　 C．四季如春。降水丰沛

　　　 D．5月到g月比较凉爽，为旅游旺季

2．氨的合成

氮、氢混合气经过净化压缩以后进入合成塔．

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1．原料气的制备→净化→压缩

1、原料气的制取

(1)氮气

设问：合成氨所需的原料气是氮气和氢气．按照工业生产的特点，在工业上怎样制取氮气和氢气？

方法一(物理方法)：氮气取自空气．将空气液化、蒸发，使它分离为氮气和氧气，氮气先逸出．

方法二(化学方法)：使空气中的氧气跟炭作用，生成二氧化碳，再除去二氧化碳，即可得到氮气．

即：

(2)氢气

　　 电解水要耗用大量电能，制得的氢气成本太高，所以工业上不宜用电解水的方法制氢气．

提问：根据工业上制取原料气的化学方程式，合成氨工业需用哪些原料？

(根据学生的回答归纳．)

原料：空气、水和燃料

讲解：根据反应条件：

使用合适的催化剂--防止催化剂“中毒”--原料气要净化．

高压生产--氮、氢混合气要用压缩机压缩到高压．

小结：

4．浓度

增大反应物的浓度可以增大反应速率，减小生成物的浓度可以使平衡正向移动。因此可以用保持一定的氮、氢浓度，减少氨气的浓度的方法，提高合成氨的效率和产量。

实际生产中的处理方法：及时将气态氨冷却液化而分离出去；及时补充氮气和氢气，使其保持一定的浓度。

小结：合成氨的化学反应原理可以用以下化学方程式表示：

过渡：明确了合成氨工业的化学原理，接下来看看合成氨工业生产的主要流程是怎样的。

3．催化剂

设问：合成氨工业要求一定的温度和压强．既然催化剂不影响化学平衡，那么合成氨为什么必须使用催化剂？

分析：从反应物看，氮跟氢极不容易化合．即使在高温、高压下，反应速率可以大一些，但反应仍然十分缓慢．使用催化剂可以增大反应速率，缩短达到平衡所需的时间．

结论三：以铁为主体的多成分催化剂--铁触媒．

2．温度

设问：从化学平衡移动的角度分析，合成氨应采用低温，但是否温度越低越好呢？

学生回答后小结：在生产上既要有高的转化率，又要有较大的反应速率，这样才能缩短达到平衡所需要的时间，从而提高生产效率．如果温度过低，反应速率很小，需要很长时间才能达到平衡，这在工业上是很不经济的．所以合成氨工业温度不宜太低．

合成氨工业要使用催化剂．催化剂在一定的温度下，活性最大，催化能力最强．合成氨工业所需催化剂的最大活性温度是500℃．那么从催化剂的角度考虑，合成氨工业采取最适宜的温度--500℃左右

结论二：一般采用的温度是500℃左右．

1．压强

讲解：增大压强能加大化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，又能使平衡向合成氨的方向移动，有利于提高反应混合物中氨的百分含量，所以合成氨一定要加大压强．

设问：从工业生产的实际考虑，合成氨工业所需的压强是否越大越好呢？

学生回答后小结：不是，因为压强越大，所需的动力越大；对材料的强度要求越高；对设备的制造要求越高。

我们要从化学反应原理方面分析，还要从动力、材料和设备几方面分析，才能确定合成氨工业的适宜压强．

结论一：一般采用的压强是20-50MPa．

练习：实验测得，每1mol氮气和3mol氢气反应，生成2mol氨气，能放出92.4kJ的热量．

(1)请写出合成氨的热化学方程式。

(2)根据热化学方程式和反应物的性质，分析合成氨的化学反应有哪些特点．

解答：N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)+92.4kJ

教师归纳：氨的合成反应是放热的、气体总体积缩小的、很难发生的可逆反应．

提问：作为合成氨工厂的老总，你心目中理想的生产状态是怎样的呢？

--又快又多

分析：快--在单位时间里提高NH₃的产量-反应速率问题

　　　 多--如何最大限度地提高平衡混合物中NH₃的含量问题-化学平衡问题

引导学生讨论合成氨工业的生产条件，并填写表一中有关的内容。

(利用表二)分析达到平衡时混合气中氨的含量，检查自己的判断是否正确．

教师：从表一、二可以看出，从化学反应速率和化学平衡移动两方面分别考虑时，对压强的要求是一致的，而对温度的要求是矛盾的．

讲解：唯物辩证法告诉我们：一切从实际出发，要全面地分析问题．综合考虑化学反应速率和化学平衡移动的条件，再根据工业生产的特点和实际需要，才能正确地选择合成氨工业的适宜条件．