物理学的基本原理在生产生活中有着广泛应用.下列器件中.利用电磁感应现象工作的是 A.回旋加速器 B.变压器 C.质谱仪 D.示波器——青夏教育精英家教网—

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14.物理学的基本原理在生产生活中有着广泛应用。下列器件中，利用电磁感应现象工作的是

A.回旋加速器　　　　　B.变压器　　　　　C.质谱仪　　　　D.示波器

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13．以下涉及物理学史上的四个重大发现，其中说法不正确的是

A．卡文迪许通过扭秤实验，测定出了万有引力恒量

B．奥斯特通过实验研究，发现了电流周围存在磁场

C．法拉第通过实验研究，总结出法拉第电磁感应定律

D．牛顿根据理想斜面实验，提出力不是维持物体运动的原因

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19．(12 分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)基态溴原子的电子排布式为　　　　　　　。

(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为　　　　　　　　。

(3)多卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为　　　　　。

(4)I₃⁺属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为　　　　　。

(5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)₂，这是由于　　　　。

(6)①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]的酸性由强到弱的顺序为　　　　(填序号)。

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18．(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

在一定条件下，若N₂和H₂以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

(1)合成氨反应达到平衡的标志　　　　　　　。

A．容器内气体压强保持不变　　　

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．当υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1时

D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

(2)达到平衡时，N₂和H₂的转化率分别为　　　　。

(3)用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO₂和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)　　　　　　　　　　　　。

(4)某厂用NH₃生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物。

若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为　　　　　。

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17．(12 分)某芳香烃的分子式为C₁₂H₁₄，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。(某些反应条件已略去)

已知：

Ⅰ．请回答下列问题：

(1) A的结构简式　　　　　　　　　。

(2)上述转化发生的反应中，属于消去反应的是　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应⑨的化学方程式是　　　　　　　　。

(4)请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

①能与FeCl₃溶液反应显色；②能与溴的CCl₄溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。　　　　　、　　　　。

Ⅱ．3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。

　　　　　　　　　。

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16．(10 分)SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO₂和NO_x含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

(1)结合上图数据，判断下列说法正确的是　　　　　　。

　　 A．在交通运输中排放的NO_x与燃料的不充分燃烧有关

　　 B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO₂主要是使用燃煤的内燃机所致

　　 C．近年来在工业生产中SO₂排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

　　 D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐渐增大

(2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO₂的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO₂污染问题中所进行的一个反应过程：

　　　　　　　　　　　　　。

(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 　N₂ + 2CO₂ 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N₂和CO₂。

在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/h	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	4.5×10^-4	2.5×10^-4	1.5×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
c(CO)/mol·L^-1	3.6×10^-3	3.05×10^-3	2.85×10^-3^[^来源^:^学^#^科^#^网^]	2.75×10^-3	2.70×10^-3	2.70×10^-3

在上述条件下反应能够自发进行，则反应的　　　　　　　　0(“>”、“<”、“=”)。在该温度下，反应的平衡常数K=　　　　　　　。

(4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H⁺) =2.4×10^-4mol/L ])，再向溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NO_x和SO₂的排放所致。请计算排放在空气中的NO_x和SO₂的物质的量之比接近于　　　　。