7.下列实验操作正确的是(　　 )

　 A.实验室用高锰酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

　 B.将粗盐加到盛有10mL水的量筒中，用玻璃棒搅拌使其溶解

　 C.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH

　 D.先用双手紧捂试管，再将导管一端浸入水中检查装置的气密性

6. 用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合物)溶解黄金后得到一种物质：HAuCl₄(四氯合金酸)，其中金元素的化合价为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A.+1　　　 　　　　 B.+2　　　　 　　C.+3　　　 　　　D.+4

5.下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是 (　　 )

A.用盐酸除铁锈　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B.用铜抽成丝做电线

C.用铝作导热材料　　　　　　　　　 　　　　　　　D.用氦气填充气球

4.某原子结构示意图为　　　　 ，它的最外层电子数是(　　 )

A.2　　　 　　　　　B.4 　　　　　　　　　C.6　　　　　 　　D.8

3.吸烟有害健康，烟气中含有能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是(　　 )

　A.氮气　　　　　 　　B.一氧化碳　　 　　　　C.二氧化碳　　　 　D.氧气

2.下列物质中属于纯净物的是 (　　 )

　 A.啤酒　 　　　　　　B.蒸馏水 　　　　　　C.合金　　 　　　　D.鸡汤

1.下列变化不属于化学变化的是(　　 )

A.粉碎矿石　 　　 　　　B.高炉炼铁　　　　　　　 　 C.食物腐烂　　　　 　 D.光合作用

29．(13分)已知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，易发生下列转化：

某烃A的蒸气密度是相同状况下氢气的53倍，烃A不能使溴的CCl₄溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色。氢原子核磁共振谱图表明A有2个吸收峰，强度之比为3∶2，B只有1

个吸收峰，D有2个吸收峰，G为环状结构。A可以发生如下图所示的一系列变化(生成的其它无机物均未写出)。请回答下列问题：

(1)A的分子式是__。

(2)指出下列反应的反应类型：①_、。

(3)写出B、G的结构简式： G_。

(4)写出下列反应的化学反应方程式：反应②_；

C和E还能生成高分子化合物，请写出其反应的化学方程式_。

(5)写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式(E不必再写)： _。

①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生消去反应生成碳碳双键。

30．[化学--物质结构与性质](13分)

　 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。已知W与X原子最外层都只有1个S电子，二者电子层数之差为2；Y原子最外层S电子与P电子数相等，其电子层数与内层电子数相等；Z原子S电子与P电子数相等。

(1)Z原子的电子排布式为　　　　　　　　　 。

(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是　　　　　　　　　 结构，这种结构的分子中的中心原子一般采用　　　　 杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y₂X₂分子的共价键有　　　 个σ键和　　　　　 个π键。

(3)Z与W以原子个数比1：1形成的化合物的化学式是　　　　　　　　　 ，该化合物固态时属于　　　　　　 晶体，形成该晶体的化学键有　　　　　　 　　　　　　。

(4)X与Z形成的化合物X₂Z的结构式为　　　　　　　　　 ，该物质的沸点比较高，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe ²⁺。实验步骤如下：

(1)实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种带有刻度的移液管)外，还需_▲_。

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是_▲_。

A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　　 　B．确定下一步还原所需铁的量

C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　 D．确保铁的氧化物酸溶完全

(3)写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式_▲_(提示：ClO₃^－转化为Cl^－)；

已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是_▲_，弊是_▲_。

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2－与Fe³⁺ 物质的量之比，有人设计了以下操作：

(a)取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。

(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO₄标准溶液VmL。反应的离子方程式为：5Fe²⁺ + MnO₄^－+ 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

回答下列问题：

①判断(a)步骤溶液中SO₄^2－离子已沉淀完全的方法是_▲_；

②在(b)步骤中判断达到终点的现象是_▲_；

③聚合硫酸铁中SO₄^2－与Fe³⁺的物质的量之比为_▲_(用含m、V的代数式表示)。