26．(14分)下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略(装置①和装置②为气体发生装置)。

　 (1)甲同学利用装置(在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶)制备NO₂并验证其性质。装置①用于实验室制备NH₃，用装置②制备过量O₂。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是　　　　　 。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因　　　　　　　 。

　 (2)乙同学利用此套装置合成SO₃，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放K₂Cr₂O₇溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是　　　　　　 (生成物中Cr以Cr³⁺形式存在)；现欲制得纯净干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进　　　　 (从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明)

　 　 (3)丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率(装置①、装置②分别制NO和NH₃)，将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

　　 请回答：装置⑦的作用可能是　　　　　 ；若进入装置⑤的NO共2688mL(已折算为标准状况，下同)，氨气过量，最后收集到标准状况下2016Mln₂，则NO的转化率是

　　 　　　　　　　　　　　(能正确表达出计算过程即可)

25．(16分)

经质潜法分析得知，某单烯烃Q的相对分子质量为56；其核磁共振氢谱与红外光谱表明，Q分子中有两种化学环境不同的氢原子，氢蘑峰面积显示两种氢的原子个数比为1：3(Q分子中含有支链)。

　 (1)O的结构简式为　　　　　　　 。

　 (2)在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如右：

M的合成方法之一如下：

请回答下列问题：

①合成M的反应中，反应I和反应III的反应类型分别是　　　　　 、　　　　 ；

试剂Ⅱ是　　　　　 ，C中含有官能团的名称是　　　　　　　 。

②E的结构简式是　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　 ③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是　　　　　　 。

　 (3)D在一定条件下?能发生缩聚反应生成高聚物，请写出D发生缩聚反应的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (4)已知：I．(其中R为烃基)

　　　　 II．

　　　　 若，请写出符合下列条件的物质的一种结构简式　　　　　 。

a．碳骨架与w相同；

b．能发生银镜反应；

c．1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH₂；

d．分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。

12．已知：可逆反应N：(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q₁kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH₃(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q₂kJ，若Q₁=3Q₂。下列叙述中正确的是(　　 )

　 　　 A．达平衡时甲中N：的转化率为75%

　 　　 B．达平衡时甲、乙中NH，的体积分数乙>甲

　　　　 C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N₂(g)、0.75mol H₂(g)和1.5mol NH₃(g)，平衡向生成N₂的方向移动

　　 D．乙中反应的热化学方程式为2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)△H=+Q₂kJ/mol

11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．等物质的量浓度的H。s和NaHS混合溶液中：

　　　 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

　　　　 B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　 　　c(NaOH)<c(Na₂CO₃)<c(CH₃COONa)

　　　　 C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：

　　　　 c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 D．0.4mol/L NH₄Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：

　　　　 c(NH⁺₄)>c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

10．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

9．下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质问相互反应无法鉴别的一组是　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Ba(OH)₂、KSCN、NaCl、K₂SO₄(FeCl₃溶液)

　　　　 B．NaNO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、Na₂SiO₃(H₂SO₄溶液)

　　　　 C．NaBr、HCl、KI、CaCl₂(AgNO₃溶液)

　　　　 D．NH₄Cl、Mg(NO₃)₂、CuSO₄、AlCl₃(KOH溶液)

8．W、X、Y、z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是　　　　　 (　　 )

　 　　 A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液

　 　　 B．氢化物的沸点：X<W

　 　　 C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键

　 　　 D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大

6．下列有关生活中化学知识的描述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用

　 　　 B．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用

　　　　 C．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的

　 　　 D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法

　 7．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉

硬化的预防起到一定作用，其结构如右图

所示。下列叙述正确的是　　　 (　　 )

　 　　 A．迷迭香酸的分子式为C₁₈H₁₅O₈

　 　　 B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、

显色反应

　　　　 C．1mool迷迭香酸跟H₂反应，最多消耗

8mol H₂

　　　　 D．1tool迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH

2010．4

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16

第Ⅰ卷(选择题共120分)

28．(15分)以石油裂解气为原料，通过一系列化学应可得到重要的化工产品增塑剂G。

　 (1)E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。同温同压下，E的密度是H₂的21倍。核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3。E的结构简式为　　　　　　　 。

　 (2)反应类型：①　　　　 ，④　　　　　 。

　 (3)反应条件：③　　　　　 ，⑥　　　　　 。

　 (4)反应②、③的目的是　　　 　　　　。

　 (5)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　 。

　 (6)B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是　　　 (写出一种物质的结构简式)，检验该物质存在的试剂是　　　　 。

　 (7)G的结构简式为　　　　　　 。