25．(14分)已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：　 (1)通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是　　　　　　　 。　 (2)①甲的化学式是　　　　　　　 ，乙的化学式可能是　　　　 (写一种即可) ②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是　　　　 。

　　　　 若W²和Z^-具有相同电子层结构，则乙的电子式是　　　　　　 。

　 (3)Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。　　 ①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为　　　　　　 。

②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　 O₂ O₂　　　　　 O­₂　 H₂O

　　　　　　　　　　　 NH₃ NO　　 　　　吸收塔

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)

　 (1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是　　　　　　 。

(2)连接好装置后，首先进行的操作是　　　　　　　 。

(3)通入a气体的目的是　　　　　　　　　　　 .

(4)盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生

反应的化学方程式是 2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+　　　 +　　　　　

　 (5)已知：温度低于21.15°C时，NO₂几乎全部转变为

N₂O₂。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率。N₂O₄与

a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是　　　　　 。

(6)一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0.500mol/L，c(N₂O₄)=0.125mol/L。则2NO₂(g)　　　 N₂O₄(g)的平衡常数K=　　　 。若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为　　　　　　 。

12．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①³Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1　 ②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1

　　　 ③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1

　　　 ④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

　　　 A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．③④

11．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10m的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是(　　 )

A．两种溶液中的c(Na⁺)相等　　　　　　　　　　　　　 B．分别加热到相同温度时，CH₃COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH^－)之比为10^－9/10^－5

10．右表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

　　　 D．Z的氧化物不能溶于Y的氢化物的水溶液

8．下列各组离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．在含有0.1mol/LCa²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^－、Cl^－ B．在pH=12的溶液中：NH、Na⁺、SO、Cl^－

　 C．在c(H⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO D．在澄清透明的无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cr₂O、NO

　 9．下列对三种有机物的叙述不正确的是(-SH的性质类似于-OH)　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．三种有机物都能发生醋化反应 　 　　　　　　 B．青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应

　　　 C．麻黄碱的分子式为C₁₀H₁₅ON，苯环的一氯代物有3种

　　　 D．阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林(　　　　　　 　)

7．下列分离方法不合理的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

　　　 C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯

　　　 D．除FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可用加入足量铁悄过滤的方法

6．下列说法不正确的是　 (　　 )

　　　 A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂　　 B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

　　　 C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S₃使Hg²⁺转化成HgS沉淀除去

　　　 D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

2010.4

可能用到的相对原子质量：H 1　 C 12　 O 16　 Fe 56

28．(16分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　　　　　　　 △H=+180.5kJ/mol

　　　　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　　 △H=－92.4kJ/mol

　　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　　　　　　　　 △H=－483.6kJ/mol

　　　　 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为　　　　　　　　　 。

　 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氧气的物质的量对N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)反应的影响。

　　　　 　 实验结果如图所示：

　　　 (图中T表示温度，n表示物质的量)

　　　　　　　　　 ①图像中T₂和T₁的关系是：T₂　　　　 T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

　　　　　　　　　 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是　　　　 (填字母)。

　　　　　　　　　 ③在起始体系中加入N₂的物质的量为　　　　　 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=　　　　　　　　 。

　 (3)N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

　　　　　　　　　 ①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：

　　　　　　　　　 2N₂O₃　　　 4NO₂(g) △H>0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

　 　　　 　　 ②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图所示，其中Y为CO₂。

　　　　 　 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 　 在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

　 (1)E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为　　　　　　 　　　　。

　 (3)经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　 。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是　　　　　　　　　　　　　　　 (标准状况下)。

　 (6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 27．(12分)某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氯化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：(忽略装置中空气的影响)

　　　　 请回答下列问题：

　 (1)装置A的试管中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)猜测B中可以观察的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　。C瓶出来的气体是　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)已知：①室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂；②在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn²⁺且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)E装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。