25．(16分)多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受，其分子结构如右图所示。

试回答下列问题：

(1)多巴胺的分子式是　　　　 ，在多巴胺的核磁共振氢

谱中可以发现有　　　 个特征吸收峰。

(2)多巴胺分子中的官能团名称是　　　　 、　　　　 。

(3)多巴胺属于　　 　　有机物(填写序号)。

①酸性　　 ②碱性　　 ③两性

多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可如下图所示：

(4)反应①的反应类型是　　　 。

(5)反应②的化学方程式是　　　　 。

(6)香兰素的一类同分异构体具有以下特点：

①与FeCl₃溶液显紫色　　　 ②属于酯类　　　 ③在苯环的一氯取代物只有两种

写出符合以上条件的所有同分异构体的结构简式　　　　 。

12．下列说法正确的是

A．向氯化钡溶液中通入SO₂后没有沉淀，再通入NO₂后也不产生沉淀

B．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

C．常温下，Al、Cu和浓硝酸溶液构成的原电池中Al作负极

D．向浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清

11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X的氢化物溶于水显酸性　　　　　　　　　　　　　 B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物比H₂O稳定　　　　　　　　　　　　　　 D．Y离子的半径比Z离子的半径大

10．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．1L 0.2mol/L的氯化铁溶液中含Fe³⁺和Cl^－共0.8N_A

C．标准状况下，11.2L¹⁸O₂中所含中子数为10N_A

D．2.4g镁作还原剂时失去电子数为0.2N_A

9．下列叙述正确的是

A．90℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．将稀氨水逐滴加入稀盐酸中，当溶液的pH＝7时，c(Cl^－) >c(NH₄⁺)

C．在KI溶液中加入AgCl固体，溶液中c(I^－)下降

D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

8．下列说法中正确的是

A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料

B．所有的分解反应都属于氧化还原反应

C．氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质

D．一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精

7．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是

A．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

B．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

C．根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

D．根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

6．化学知识在生产和生活中有着广泛的应用,下列说法中不正确的是

A．用天然气代替煤，可防止全球变暖

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生锈蚀

C．青霉素的不良反应是过敏反应，因此用药前要进行皮肤敏感试验

D．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿瘤

28．(16分)肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。

　 (1)质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132。其分子中碳元素的质量分数为81.8%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 　　　　　　　。

　 　 (2)肉桂醛具有下列性质：

　　 请回答：

　　 ①肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原

子，其结构简式是　　　　　 。(本题均不考虑顺反异构与手性异构)

②Z不能发生的反应类型是　　　　　　 。

A．取代反应　　　　 B．消去反应　　　　 C．加成反应　　　　 D．加聚反应

③Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是　　　　　　 。

④Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有　　　　 种。

其中任意一种的结构简式是　　　　　　 。

　 (3)已知

I．醛与醛能发生反应，原理如下：

II．合成肉桂酸醛的工业流程如下图所示，其中甲烷。

请回答：

①甲的结构简式是　　　　　　 。

②丙和丁生成肉桂的化学方程式是　　　　　　　 。

③醛和酯也可以发生如“I”的反应。食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成：

戊的名称是　　　　　　 。

27．(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

　 (1)铜可采用如下方法制备：

　　　　 火法炼铜：Cu₂S+O₂　　　 2Cu+SO₂

　　　　 湿法炼铜：CuSO₄+Fe=====FeSO₄+Cu^-

 　　上述两种方法中，铜元素均被　　　　　 (填“氧化”或“还原”)成铜单质。

　 (2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

　 　　　　 方法一：用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤I所加FeCl₃溶液过量的方法是　　　　 　　。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是　　　　　 。

A．HNO₃　　　　　　 B．H₂O₂　　　　　　　 C．KMnO₄　　

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe³⁺完全沉淀，可选用的“试剂1”是　　　　　 。(写出一种即可)

④蒸发农缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是　　　　　 (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。

方法二：用H₂O₂和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu(s)+H₂O₂(l)+H₂SO₄(nq)=====CuSO₄(aq)+2H₂O(l)△H₁=-320kJ/mol

又知：2H₂O(l)====2H₂O(l)+O₂(g)　　　　　　 △H₂=-196kJ/mol

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)　　　　　　　　 △H₃=-286kJ/mol

则反应Cu(s)+H₂SO₄(aq)====CuSO₄(aq)+H₂(g)的△H=　　　 。

　 (3)欲实现反应Cu+H₂SO₂====CuSO₄+H₂，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)