12.下列实验对应的结论正确的是　　　　　　　　　　

实验
结论	能组成 Zn、Cu原电池	能证明非金属性 Cl＞C＞Si	白色沉淀 为BaSO3	说明反应 2NO2N2O4　 △H＞0 (无色)
选项	A	B	C	D

11. 室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是

A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)之比

B．(NH₄)₂SO₄溶液中c(NH₄⁺)和c(SO₄^2-)的物质的量浓度之比

C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)₂溶液中溶质的物质的量浓度之比

D．0.2 mol/LCH₃COONa溶液与 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(CH₃COO^－)与c(CO₃^2－)之比

10．下列离子方程式书写正确的是

A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH^－ + 　H⁺ ＝ H₂O

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s) + I^－ 　AgI(s) + Cl^－

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C₆H₅O^－+ CO₂ + H₂O ＝ 2C₆H₅OH + CO₃^2－

D．稀硝酸与过量的铁屑反应：　 Fe + 4H⁺ + NO₃^－ ＝ Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O

9. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：A＜D　　　 B．原子半径：B＜C＜A＜D

C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

8.下列说法正确的是

A. 0.1 mol　　 原子中含中子数为0.8×6.02×10²³B. 0.5 mol/L CuCl₂溶液中含有的Cu²⁺数为0.5×6.02×10²³

C. 1 mol CO和 CO₂混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×10²³

D. 2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×10²³

7.下列关于分类的说法正确的是　

A．置换反应都属于离子反应B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

C．Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物 D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

6. 下列说法中正确的是

A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用

D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应 　

28．(14分)A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。

　 (1)C元素在周期表中的位置　　　　 。

　 (2)A元素与水反应的离子方程式是 。

　 (3)写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 。

　 (4)BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理_------。(填“相同”或“不同”)

　 (5)B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：

　　　　 B(s) + O₂(g)＝BO₂(g)；△H ＝－296.8kJ·mol^－1

　　　　 2BO₂(s) + O₂(g) 2BO₃(g)；△H ＝－196.6kJ·mol^－1

　　　　 则1 mol BO₃(g)若完全分解成B(s)，反应过程中的热效应为　　　　　 。

(6)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

如右图所示，电池中正极的电极反应式为　　　 。

　(7)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应

的热化学方程式如下：

N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) △H ＝－92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件

(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时

间的关系如右图所示。图中t₁ 时引起平衡移动

的条件可能是 　　　　　。其中表示平衡混合

物中NH₃的含量最高的一段时间是 　　　。

②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5 L

密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%。

则该反应的平衡常数为　　　　 。

27．(14分)类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO₃)₃，但当铁过量时，产物是Fe(NO₃)₂。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂ 。为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

(1)提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂。

(2)设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格

(3)根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式　　　 。

(4)为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是　　 (填写序号)。

A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体

(5)FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式　　　 。腐蚀后的废液中含有FeCl₂、 FeCl₃、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：　　　 。

方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH＝1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。该方案中铜作　　　 极，该电极上所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请全部写出)　　　 。

方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：　　　 。

26．(14分)自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1型流感爆发疫情，引起全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可预防甲型H1N1型流感。

(1)过碳酸钠(化学式2Na₂CO₃·3H₂O₂)俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。

①请你写出过氧化氢的电子式　　　 ，其中氧元素的化合价是　　　 。

②H₂O₂有时可作为矿业废物消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂ + H₂O＝A + NH₃↑，则生成物A的化学式为　　　　 ，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是　　　　 。

③某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质；O₂、MnO、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。写出该反应的离子方程式　　　　　 。

④实验室制O₂主要有4种方法，用化学方程式写出任意一种　　　　 。

(2)碳酸钠水溶液显碱性。用离子方程式解释其原因　　　　 ；pH值相同的①碳酸钠溶液、②醋酸钠溶液、③氢氧化钠溶液，其浓度由大到小的顺序是：　 (填写序号)。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑ + H⁺ + Cl^－ + H₂O(未配平)。在该反应中，当有1molClO₂生成时，转移的电子数是　　　　 个。

(4)ClO₂不稳定，可与NaOH溶液、H₂O₂反应，转化为较稳定的亚氯酸钠(NaClO₂)。该反应的化学方程式为　　　 　。