5. 1930年美国天文学家汤博发现冥王星，当时错估了冥王星的质量，以为冥王星比地球还大，所以命名为大行星．然而，经过近30年的进一步观测，发现它的直径只有2300公里，比月球还要小．2006年8月24日晚在布拉格召开的国际天文学联合会(IAU)第26届大会上，来自各国天文界权威代表投票通过联合会决议，今后原来九大行星中的冥王星将不再位于“行星”之列，而属于矮行星，并提出了行星的新定义．行星新定义的两个关键：一是行星必须是围绕恒星运转的天体；二是行星的质量必须足够大，它自身的重力必须和表面力平衡使其形状呈圆球．一般来说，行星直径必须在800公里以上，质量必须在50亿亿吨以上．假如冥王星的轨道是一个圆形，则由以下几个条件能估测出其质量的是(其中万有引力常量为G)(　 　　)

A．冥王星围绕太阳运转的周期和轨道半径　　

B．冥王星围绕太阳运转的线速度和轨道半径

C．冥王星一个的卫星查龙(charon)围绕冥王星在圆形轨道上转动的线速度和轨道半径

D．冥王星一个的卫星查龙(charon)围绕冥王星在圆形轨道上转动的周期和轨道半径

4. 下列有关热现象的叙述中正确的是(　 　　　)

A．温度升高，物体内所有分子运动的速度大小都变大

B．凡是不违背能量守恒定律的实验构想，都是能够实现的

C．分子力随分子间距离的增大而减小，随分子间距离的减小而增大

D．温度升高，物体的内能不一定增大

3. 如图所示，电路与一绝热密闭气缸相连，R_a为电阻丝，电源有内阻，气缸内有一定质量的理想气体，电键S闭合，现将变阻器的滑动片向下移动的过程中，下列说法正确的是( 　　　)

A．气缸内气体压强减小　　　　　

B．气体分子平均动能减小

C．气缸内气体的内能增大　　 　　

D．气体分子单位时间内对器壁单位面积的撞击次数减少

2. 从四川省核电站发展论坛上传出消息：四川首家核电站项目顺利通过初步科研评审．该项目建成后，对四川乃至中国西部地区GDP增长和一、二、三产业的拉动将起到巨大作用．关于核电站获取核能的基本核反应方程可能是( 　　　)

A． 　　　　　B．

C．　　　 D．

1. 下列说法中正确的是　 (　 　　)

A．玛丽·居里首先提出了原子的核式结构学说

B．卢瑟福在α粒子散射实验中发现了电子

C．查德威克在原子核人工转变的实验中发现了中子

D．麦克斯韦为了解释光电效应的实验规律提出了光子说

30.(14分)下图中A、B、C、D、E都是链状有机化合物。A分子中只含氯原子一种官能团，B物质能发生银镜反应。

已知：①CH₃CH­₂­Cl　　　　　　　　　　 CH₃CH­₂OH　　　　 ­②R－CH₂OH　　　　　　　 R－CHO

　　　　　　　 式量M₁　　　　　　　　　　　 式量M₁－18.5　　　　　　 式量M₂　　　　　　　　 式量M₂－2

③－C－OH　　　　　　　　 －C＝O+H₂O

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_______________。

⑵B分子中含有的官能团的名称是：___________________________。

⑶指出反应类型：B→C_______________；D→E______________。

⑷写出D→E的化学方程式(有机物用结构简式表示)________________________________。

⑸写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_________________________________

_______________________________。

①水解产物之一为甲醇；②与金属钠反应放出氢气。

唐山市2009~2010学年度高三年级第二次模拟考试

29.(17分)某课题研究小组，探究镁粉与铝粉组成的混合物中铝元素的含量，甲同学利用A、B装置进行实验探究，供选药品有：①混合物样品；②浓硫酸；③稀硫酸；④氢氧化钠溶液。

⑴甲同学实验前必须进行的实验操作是____________，方法是________________________

____________________________________________________________________________

_________________________。

⑵该同学用托盘天平称取0.3g混合物样品，置于A中，从分液漏斗中滴加足量的稀硫酸，当无气泡放出时测得气体体积(折合为标准状况)为336mL，该同学测得样品中铝的质量分数是___________。

⑶该同学在最后读数时应注意的问题是____________(填写字母)

A.将烧瓶中的气体赶到量气管中　　　　　　　　　　 B.等冷却到室温后再读数

C.调整a装置与b装置液面相平　　　　　　　 D.视线与液面最低点相平

⑷乙同学认为：即使各项操作均正确，甲同学所测得的样品中铝的质量百分含量一定会____________(填“偏低”、“偏高”或“无法确定”)。

⑸经思考，乙同学决定用C装置代替甲同学方案中的A装置进行实验，这样改进的优点是：①__________________________________；②____________________________________。

⑹丙同学认为用供选药品中的另一种代替稀硫酸进行实验，会使计算更方便，请你用离子方程式表示丙同学的实验原理_________________________________。

28.(15分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3:4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。

⑴表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是_____________。

⑵Q与Z形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是__________。

⑶A+B→C+D+H₂O为中学化学常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。

①如A为NaOH、B为CO₂时，可写成

aNaOH+b CO₂＝cNa₂CO₃+dNaHCO₃+nH₂O，a与b的物质的量之比应满足的关系是_______。现向100mL、3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4.48L的CO₂气体，用1个化学方程式表示以上反应_____________________________________________(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是__________________。

②请任写一个符合A+B→C+D+H₂O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐________

____________________________。

27.(14分)已知二元酸H₂A在水中存在以下电离：H₂A＝H⁺+HA^－，HA^－ H⁺+A^2－。试回答下列问题：

⑴NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是___________________。

⑵某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_________(填写字母)。

A.溶液pH＝7　　　　　　　 B.水的离子积Kw＝[c(OH^－)]² C. V＝10　　　　 D. c(K⁺) <c(Na⁺)

⑶已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s)　　　　　 Ca²⁺(aq)+ A^2－(aq )；ΔH>0。一定温度下CaA饱和溶液中c (Ca²⁺) ·c (A^2－)为常数，记作K_sp＝c (Ca²⁺) ·c (A^2－)，K_sp只与温度有关。①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②向浊液中通入HCl气体，c (Ca²⁺) ____________，原因是_____________________________。

⑷测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^－11。常温下将10gCaA固体投入100mLCaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c (Ca²⁺)＝0.1mol/L，则溶液中c (A^2－)＝_________。

13. 复方蒿甲醚是由中国首先发现的可用于治疗疟疾的药物，目前在国际上获得广泛认可。其主要成分是青蒿素，青蒿素的结构简式如图所示。有关青蒿素的说法不正确的是

A.青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅

B.在一定条件下1mol青蒿素能与含1molNaOH的溶液完全反应

C.青蒿素分子中含有过氧键，一定条件下有氧化性

D.青蒿素易溶于水