5．若{a²－1，2}∩{1，2，3，2a－4}＝{a－2}，则a的值是　　　　 ．

4．已知函数，若，则　　　 ．

3．的值是　　　　 ．

2．函数的单调减区间是　　　　　　 ．

1．函数的最小正周期是　　　 ．

25．(5分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)　　 △H₁＝ ―24.8kJ／mol

　　 ②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H₂＝ ―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H₃＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式(要有推理过程)

24．(8分)下列每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。(提示：饱和食盐水的电解产物为氢氧化钠、氢气和氯气。)

　　　 请填写下列空白：

(1)物质H的化学式是____________。　

(2)反应①的化学方程式是__________________________。

(3)反应②的化学方程式(应注明反应条件)是____________________。

23.(6分)发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：　 N₂H₄ (g) + O₂ (g) ＝ N₂(g) +2H₂O (g)　　 △H = -543kJ/mol

N₂ (g) + 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g) 　　　　　△H = + 67.7kJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g) ＝ H₂O (g)　　　　　 　　△H = -242kJ/mol

1/2H₂ (g) + 1/2F₂ (g) ＝ HF (g)　　　　　 　△H = -269kJ/mol

(1) 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　；

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

22.(10分)利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。

　　 (1)(s，白磷)+　　

　　 (2)　　

(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　 _。

(2)相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

21.(11分)(1)已知H⁺(aq)+OH^-(aq)==H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol。

回答有关中和反应的问题。

(1)　　　 用0.1molBa(OH)₂配成稀溶液与足量

稀硝酸反应，能放出　　　　 kJ热量。

(2)　　　 仪器A的名称　　　 ，

作用是　　　　　　　　 ；

仪器B的名称　　　　 ，

作用是　　　　　　　 ；

碎泡沫塑料的作用是　　　　　　　　 。

(3)若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ/mol，

其原因可能是　　　　　　　　　　　

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。