19.(14分)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物等反应均可生成氮气和水，可以用作火箭燃料。请回答下列问题： (1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(2)联氨溶于水显碱性，其原理与氨相似，但碱性不如氨水强，试写出其溶于水呈碱性 的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (3)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　 。 (4)如图是一个电化学装置示意图，用肼一空气燃料电池作此装置的电源。 ①若A为粗铜(Fe、Ag、CO杂质)，B为纯铜，C为CuSO₄溶液。

通电一段时问后，溶液中Cu²⁺的浓度将　　　　

(填“增大”“不变”“减小”) ②若A为铂电极，B是石墨电极，c为硫酸，

则阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 利用该装置可制得少量过氧化氢，在阳极上SO₄^2-被氧化成S₂O₈^2-(过二硫酸根离子)， S₂O₈^2-与水反应即可生成H₂O_­2：S₂O₈^2-+2H₂0=2 SO₄^2-十H₂O₂+2H⁺ 若要制取l moL H₂O₂，该燃料电池理论上需消耗　　　　 　　mol N₂H₄。 (5)火箭推进器中分别装有联氨和过氧化氢，它们发生反应时产生气体，并放出大量热。已知：12.8 g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，另外还知： 　　 H₂O(1)===H₂O(g)　　　　　　 △H=+44 kJ·mol^-1 　　 2H₂O₂(1)===2H₂O(1)+O₂(g)　△H=－196.4 kJ·mol^-1 写出联氨与氧气反应生成液态水的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

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18.(15分)合成氨工业的核心反应是： 能量变化如右图，回答下列问题： (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和 E₂的变化是：E₁　　　　 　 ，E₂　　　　　 　　 (填“增大”、“减小”、“不变”) (2)在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量　　　　　　　　 　 (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　

_____________________________________________________________________________________； (3)关于该反应的下列说法中，正确的是　　　　　　　 　 。 A．△H>0，△S>0　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　 D．△H<0，△S<0 (4)将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入 1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol。计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率　　　　　 　　 ，该温度下的平衡常数K值　　　　　　　　　 　。若升高温度，K值变化　　　　　　　 　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中，欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　 　(填字母)。 A．向容器中按原比例再充入原料气　　　 B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　 　　　D．分离出氨

17. (10分)(1)常温下，某纯碱(Na₂CO₃)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2-水解所致。请你设计一个简单的

实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别

加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。

则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是　　　　 (填“A”或“B”)。

设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。

则m₁　　　　　 m₂(选填“＜”、“=”、“＞”)

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________　　　　 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。)

16. (13分)已知某无色溶液中只含有包括Na⁺、CH₃COO^-在内的四种离子，请回答下列问题：

　 (1)若该溶液中只含有一种溶质，则该溶液显　　　　　　 性。

相关的离子方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)若该溶液呈酸性，则溶液中的溶质为　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若溶液中含有两种溶质，且溶液呈碱性，则该溶液中不可能出现的离子浓度大小关系是　　　　　 　　　。(选填编号字母)

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) B．c(CH₃COO^-)> c(Na⁺)　　　 C．c(OH^-)> c(Na⁺)　

D．c(Na⁺)> c(OH^-)　　 E．c(OH^-)>c(CH₃COO^-)　　　 F． c(CH₃COO^-)> c(OH^-)

(4)在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH^-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？

16. 已知：25℃时，K[Mg(OH)2]=5．61×10-¹²，K[MgF₂]=7．43×10^-11。下列说法正确的是

A． 25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgH溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大 C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL 0．01 mol·L^-1氨水中的K比在20 mL 0．01 mol·L^-1 NH₄Cl溶液中的K小 D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂ 　　　　 　　　　　　　　厦门外国语学校

2009－2010学年高三年第一阶段化学试卷2009.10

(满分：100分　 考试时间：90分钟)

14.下列说法中，正确的是 A．0．1 mol·L^－1的醋酸溶液加水稀释，c(H⁺)、c(OH^－)同比例减小 B．体积相同、pH相同的醋酸溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时少 C．若常温下H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)ΔH=－57．3 kJ·mol^－1， 　　　则H⁺(aq)+NH₃·H₂O(aq)=NH₄⁺(aq)+H₂O(l)ΔH=－57．3 kJ·mol^－1 D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－) 15. 下列说法正确的是 A.将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃、Na₂SO₃ B.在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变 C.　0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀释过程中将变小 D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

13. 相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中： ①40mL 0.02mol/L BaCl₂溶液　 　② 40mL 0.03mol/L 盐酸　　 ③10mL 蒸馏水　　 　④ 50mL0.05mol/L AgNO₃溶液 则AgCl的溶解度大小顺序为

A． ③ > ② > ① > ④　　　　　　 B．④ > ② > ① > ③　

C. ③ > ① > ② > ④ 　　　　　　　D. ① = ② = ③ =　 ④ 　

12. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是 A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 C．1 mol·L^－1氨水溶液与0.5 mol·L^－1氨水溶液中c(OH^－)之比 D．物质的量相同的水和乙酸与足量金属钠反应产生氢气的体积之比

11.下列叙述中，错误的是 A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质　 　

B．纯水的pH随温度的升高而减小 C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^-)增大 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

10.下列说法错误的是 A．对于反应C(s)+ CO₂ (g) =2CO(g)　 △H ＞0 ，升高温度会加快化学反应速率 B．合成氨反应中，当3v(NH₃)_正=2v(H₂)_逆时，反应达到平衡 C．将nmol H₂(g)、n mol I₂(g)和2n mol H₂ (g)、2n mol I₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者 D．对于反应PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)，达到平衡后，若保持温度容积不变，又加入一定量的PCl₅，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl₅的转化率减小