22．(9分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：

⑴A元素是　　 、B元素是　　　　　 、C元素是　　　　 　(用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　　 　。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　　 　。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　　 　，电子式是　　　 。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是　　　 　。

⑹H分子中含有8个原子，其分子式是　　　 　。

21．(8分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是___________；样品中铝的质量是__________g。

(2)若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________；氧化铁与铝的质量比是____________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c︰b=___________。

20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-(不考虑少量的H⁺与OH^-)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl₂，得到2.33g固体，则该溶液中

A．可能含有K⁺　　　　　　 B．肯定含有NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-

C．一定不含有NO₃^-　　　　 D．一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L

19．根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列说法中不正确的是　

　　 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

　　 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　 D．M层电子数奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

18．在FeCl₃和CuCl₂的混合液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺的物质的量之比为

A.14∶5　　　　　　 B.5∶14　　　　 C.7∶2　　　　　 D.2∶7

17．有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为

A．1000mL　　　　 B．500mL　 C．100mL　　　　 D．1500mL

16．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是

　　 A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱　　　　　 B．A、B、C、D只能形成5种单质

　　 C．Y、X、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

　　 D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

15．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠4NaOH(熔) 4Na + O₂↑+ 2H₂O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：

3Fe+4NaOHFe₃O₄+2H₂↑十4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：2OH^-－2e^－=H₂↑+O₂↑

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

14．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是

A．必为K层　　　 B.只能是L层　　　　　 C.只能是M层　　　 　　　 D.可以是任意层

13．将等物质的量的镁和铝混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是

　 A．3mol·L^－1 HCl 　　　　　　　　　 B．4mol·L^－1 HNO₃

　 C．8mol·L^－1 NaOH 　　 D．18mol·L^－1 H₂SO₄