5. 解释下列句中加点的词。

(1)愿大王少假借之　　　　　　　　　

(2)自引而起，绝袖　　　　　　　

(3)秦王还柱而走 　　　　　　　　

(4)而卒惶急无以击轲　　　　　　　

3. 下列句中加点词的用法相同的一组是(　　 )

① 乃遂收盛樊於期之首，函封之　　 ② 又前而为歌曰

③ 乃朝服，设九宾　　　　　　　　 ④ 顷之未发，太子迟之

⑤ 使使以闻大王　　　　　　　　　 ⑥ 箕踞以骂曰

⑦ 今行而无信，则秦未可亲也　　　 ⑧ 皆白衣冠以送之

A. ①②③ 　　 B. ④⑤⑦　　　 C. ②③⑧　　　　 D. ①⑥⑧

2. 下列加点字的注音完全正确的一组是(　　 )

A. 荆轲(kē)　　 拜谒(yè)　　督亢(háng)　 戮没(lù)　 谬误(miù)

B. 偏袒(tǎn)　 扼腕(è)　　 厄运(è)　　 濡染(rú)　 怯懦(ruò)

C. 淬火(cù)　　猝然(cù)　　忤逆(wǔ)　　 铁杵(wǔ) 拊心(fǔ)

D. 创伤(chuāng)创办(chuàng)　瞋目(chēn) 箕踞(jī)目眩(xuàn)

1. 下列各句中不含通假字的有(　　 )

A. 今日往而不反者，竖子也！　　 B. 秦王还柱而走。

C. 荆轲奉樊於期头函。　　　　　 D. 燕王诚振怖大王之威。

E. 偏袒扼腕而进。　　　　　　　 F. 群臣惊愕，卒起不意，尽失其度。

G. 秦王必说见臣。

27．(9分)已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，据此性质，某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理___________________。

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题： 　

(1)该厂生产后废液中所含金属离子有________________________； 　

(2)该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度________________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；

(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________________；

(4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为 ________　　　 ___________。

余杭高级中学2009学年第一学期高三第二次月考

　 (2) 接着三、四小组用图Ⅲ、Ⅳ所示实验，均能鉴别这两种物质，但与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是　　　　　　　 (填选项序号)

　　 A．Ⅳ比Ⅲ复杂　　　　　　 B．IV比Ⅲ安全

　　 C．1V比Ⅲ操作简便　　　 D．IV可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅲ不行

(3) 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是　　　　 　　；(填化学式)

　　 (4) 某同学将质量为m₁的NaHCO₃ ，固体放在试管中加热片刻，冷却后测得剩余固体的质量为m₂。试管中发生反应的化学方程式是______________；生成的Na₂CO₃ 的质量为__________________。

(5)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当澄清石灰水过量时，其离子方程式为__________　　　　　 _______。

　　 ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：I时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子____________。

26．(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：

(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

　　 溶解时：____________　　　　　 ___________________________。

过滤时：______________________　　　　　　 _________________。

蒸发时：_________________　　　　　　　 _____________________。

(2)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：(写一种即可)

________________________________________________________________________

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是___________　　　　　　　　 ________________。

(3)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？

写出实验步骤__________________　　　　　　　　　 ______________　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__。

五：计算题 (本题包含一个大题，共9分)

25．(10分)某校四个化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，分别用不同方法做了以下实验，如图I~~~Ⅳ所示。

24．(8分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，

X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属

单质。甲与X在高温下反应且X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①含有丙元素的化合物是　　　　　　 (填X、Y、Z)

②X与甲反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状

况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，试推断：

①写出乙、丙的化学式　　　 　　　　　　　　　　　　。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四：实验题(本题包含两大题，共18分)

23．(8分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

　 (1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1:2的化合物的电子式　　　　　 。

　 (2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 .

　 (3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，1 mol 该盐的质量为82 g。该盐水溶液呈　 性，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　 。

　 (4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化的化学方程式　　　　　　　　　　　 。