21． a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄　 的物质的量之比为

A．1 ：7　　 　 B．7 ：1 　 C．7 ：8　　 　 D．8 ：7

第Ⅱ卷　　 非选择题(共48分)

20．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A　 X的氢化物溶于水显酸性　　　　　

　B 　Y的氧化物是离子化合物

C　 Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D　 X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

19．下列关于粒子结构的描述不正确的是

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10 N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

18. 某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是

　 　A．Al₂O₃ B．MgO　　　 C．SiO₂　　 D．P₂O₅

17．未完成的离子方程式为：　　　　 　+ XO₃^-+ 6H⁺ = 3X₂ + 3H₂O，据此判断：X元素的最高化合价为 　

A．+7　　　　　　 B．+5　　　　　　 C．+4　 　　　　　　D．+1

16、已知：H₂S +O₂(不足)→S+H₂O, H₂S +O₂(足量)→SO₂ +H₂O，24ml H₂S在30 ml O₂中燃烧，同温同压下，得到SO₂体积为

A．24ml　　　　　 　　　　B．30ml

C．20ml　　 　　　　　　　D．18ml

15、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

　 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；　　 B、该反应利用了Cl₂的强氧化性

　 C、该反应属于复分解反应；　　　　　 D、生成1molN₂有6mol电子转移

14．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

① 根据酸电离产生H离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②③　　　　 B．①②⑤　　　　 C．①②④　　　 D．②③④⑤

13．下列有关说法不正确的是

A．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，图1是其晶体结构的俯视图

B．CaF₂晶体的晶胞如图2所示，每个CaF₂晶胞平均占有4个Ca²⁺

C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．比较Na₂CO₃、NaHCO₃的热稳定性可用如图4所示装置，

12．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

　　　　 aTiO₂　+　bCl₂　+　cC　aTiCl₄　+　cCO　　 ……反应①TiCl₄　+2Mg　　Ti　+　2MgCl₂ ……反应②

关于反应①、②的分析不正确的是

(1) TiCl₄在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；(2) C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；(3)在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；(4) a＝1，b＝c＝2；(5) 每生成19.6　g　Ti，反应①、②中共转移4.8　mol　e^－。

A．(1)(2)(4)　　　 B．(2)(3)(4)　　　 C．(3)(4)　　 D．(2)(5)