5、　　 “函数f(x)在点x＝x₀处有定义”是“函数在点x＝x₀处连续”的 A、充分不必要条件　 B、必要不充分条件　　 C、充要条件　 D、既不充分也不必要条件

4、　　 已知等差数列{a_n}的前n项和为S_n(n∈N^*),且S₃＝－3,S₇＝7,那么公差d＝ A、1　　　　　　　　 B、2　　　　　　　　　　 C、3　　　　　　 D、4

3、　　 某学校有教职工100人,其中教师80人,职员20人,现从中选取10人组成一个考察团外出学习考察,则这10人中恰好有8名教师的不同选法种数是 A、C₈₀²C₂₀⁸　　　　　　 B、A₈₀²A₂₀⁸　　　　　　 C、A₈₀⁸A₂₀²　　　　　　 D、C₈₀⁸C₂₀²

2、　　 设集合A＝{x|－1＜x≤2,x∈N},集合B＝{2,3},则A∪B等于 A、{1,2,3}　　　　　 B、{0,1,2,3}　　　　　　 C、{2}　　　　　 D、{－1,0,1,2,3}

1、　　 函数f(x)＝sinx+cosx的最小正周期为 A、　　　　　　　 B、　　　　　　　　　 C、π　　　　　　 D、2π

25． U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；

Z元素在周期表中的位置是_____________。

⑵.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。

① 原子晶体　　 ② 离子晶体　　 ③ 分子晶体　　 ④ 金属晶体

⑶.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是(写化学式)______________，用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。

⑷.YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________________________________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)______________________________。

0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小

组测定的每天19∶00时泳池中水的氯含量，有哪几

天使用泳池不安全　　　　 　　　　　　；

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 　　　，说出一种理由是　　 　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　；

(4)在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 　　　。(选填序号)

A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使

用漂白液而非氯气的一项理由 　　　　　　　　　　；

(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂　　　　　　　　 　.(至少写三种,否则不得分) 请在你书写的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。选择　　　　　　 原因是　　　　　　 。

(7)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。该校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol / L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：① 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，② 甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。试回答下列问题：　

a. 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂　　　　 克？

b. 实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。(至少说出一种理由，写出一个方程式)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

24、某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到

氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水

作用形成具有　 　　性的次氯酸，相关反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　；

(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小

组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然

后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在

23.用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：

⑴A元素是　　 、B元素是　　　　　 、C元素是　　　 　　　(用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　 　　。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　 　　　。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　 　　　，电子式是　　 　　。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是　　 　　　。

⑹H分子中含有8个原子，其分子式是　　 　　　。

22．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO_x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。他的方法不仅被用于学术研究而且被用于化学工业研发。下面选项与物质的表面特性无关的是(　　 )

A．CO在铂表面被氧化生成CO₂，铂起催化作用　 　　B、合成氨用铁粉做催化剂

C．汽车尾气中NO_x在铂表面发生反应的产物是N₂　　 D、用明矾来净水　

E．CO在铂表面可能和O₂、NO_x反应　 F．NO_x、CO均能与人体中的血红蛋白结合　　　

G、用还原铁粉和石棉绒混合物与水蒸气制得Fe₃O₄和H₂

H、配制FeCl₃ 溶液时将FeCl₃固体溶于浓盐酸中再加水稀释