6. 下列实验操作合理的是

A．用25 mL滴定管进行滴定实验时，消耗某溶液体积为21.70 mL

B．在托盘天平的托盘上各垫一张洁净的纸片直接称量NaOH固体

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．中和滴定实验中的锥形瓶使用前应该用待装液洗涤

5. 一定温度下的反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是

A．C的生成速率与C的分解速率相等

B．混合气体的总物质的量不再变化

C．A、B、C的浓度不再变化

D．单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

4．下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是

A．25℃，pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺

B．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

C．c(H⁺)<c(OH^-)的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₃^2-

3. 下列变化过程中，△S<0的是

A．氯化钠溶于水　　 　　　　　　B．NH₃(g)与HCl(g)反应生成NH₄Cl(s)

C．干冰(CO₂)的升华　　　　　 D．CaCO₃(s)分解为CaO(s)和CO₂(g)

2. 符合下列条件的化学反应肯定是自发的是

A．△H＜0，△S＜0　　　 　　　　B．△H＜0，△S＞0

C．△H＞0，△S＞0　　　　　　　 D．△H＞0，△S＜0

1. 下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是

A．灼热的炭与CO₂反应　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．铝片与稀H₂SO₄反应　　　　　 D．甲烷在O₂中的燃烧反应

29．(16分)已知：①ROH+HBr(氢溴酸)RBr+H₂O

　　 奶油中有一种化合物A(C₄H₈O₂)，A可用作香料。A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：　　

　 (1)写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应类型：反应A→E　　　　　　　　　　　 ，反应E→F　　　　　　　　 。

　 (3)写出A、C、F的结构简式：A　　　　　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出B→D反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)若在空气中长时间搅拌奶油，A可转化G，G蒸气对H₂的相对密度为43，且G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G、M为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一，F、M是生活中常见的金属，K是白色沉淀，C的焰色反应为黄色，P是M和紫黑色固体单质化合的产物，P、J、L、M含有同种元素，其物质间转化关系如下，虚框内是需设计的内容，反应物只能用A-N中的物质。请回答下列问题：

　 (1)用电子式表示H物质的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)电解池①中的阴极产物的名称　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)足量的E与P溶液反应生成J，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)N溶液呈碱性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)请模仿上述物质转化关系图设计F→K的最佳途径：(用A-N中的物质的化学式表示)

F →　　　　　　　　　　　　　　　　 →K

按设计得到1molK，至少需要另加的试剂及其物质的量是

n(　　 )=　　　 mol；n(　　 )=　　　 mol。

　　　 Na₂SO₃(s) + H₂SO₄(85%)==Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑

　 (1)根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A-E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是　　　 _______　 、　　　 _____　　 、　　　 _______　 。

　 (2)从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会　　　　　 (填“升高”、“不变”或“降低”)

　 (3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　　　　　　　

②原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　　　　　　　

③原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，验证方法　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (4)将SO₂通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1．5×6．02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (5)用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为　　　 %(用含a、b的代数式填写)

26．(15分)以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

　 (1)请在表中用实线补全元素周期表的边界

　 (2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是________________；

　　　　 写出工业上由GD₂合成GD₃ 的化学方程式_________________________________；

　 (3)E在D₂中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为____________；X中的化学键类型是_____________________；晶体类型是_______________。

　 (4)2.00gB₂A₂完全燃烧生成BD₂和液态A₂D，放出99.6KJ热量，写出B₂A₂燃烧热的热化学反应方程式______________________________________________________；

　 (5)BD₂的电子式为______________；向含E的最高价氧化物的水化物0.05 mol的水溶液中通入标况下BD₂气体1.12L，其反应离子方程式是_____________________。

13．维生素C(Vitamin C，Ascorbic Acid)又叫L一抗坏血酸，是一种水溶性维生素。它是人体必需的一种维生素，人体若长期缺乏维生素C，易患坏血病。已知维生素C具有酸性和较强的还原性，加热或在溶液中易被氧化分解，在碱性条件下更易被氧化，维生素C的结构简式如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是(　 )

A．维生素C是一种羧酸，常温时其水溶液的pH<7

B．1 mol维生素C和足量钠反应最多可生成2 mol H_2：

C．向KMnO₄溶液中滴入维生素C溶液，可观察到溶液紫红色消失

D．一定条件下，维生素C既能和稀硫酸反应，又能和醋酸反应