3．常能发生歧化反应和归中反应的元素有：Cl、Br、I、N、S、Fe、Cu等。

[思想方法]

[例1]今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L^－1的FeCl₃溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

下列结论正确的是

A．第①组反应后溶液中c(Fe³⁺) = 3.0 mol·L^－1

B．第②组剩余固体全是铜

C．第④组反应后的滤液中c(Fe²⁺) = 6 mol·L^－1

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

[分析]解答此题除了必须具备扎实的知识功底之外，其匠心还在于要求解题者必须具备：①破译复杂数据信息和选择适用信息的能力；②能透过现象抓本质的判断离子反应进行先后的能力；③在思维受阻时良好的心理承受能力。第①组数据只能说明固体混合物已全部溶解。第②组数据说明固体混合物反应后有剩余，则原FeCl₃溶液已耗完，根据铁粉、铜粉与FeCl₃溶液反应的先后顺序可判断溶液中的溶质有2种可能，一种只有FeCl₂，另一种为FeCl₂与CuCl₂的混合物。对比第②组和第③组数据：固体粉末增加10.8 g，而反应后剩余固体质量增加11.52 g，两者质量不等，由此说明第②组反应后溶液中不可能只有FeCl₂(否则无任何反应发生)，而是FeCl₂与CuCl₂的混合物，同时可得1.28 g固体全为金属铜，选项B正确。设13.2 g固体粉末中含xmolFe，ymol铜，则共反应了铜(y－0.02)mol，

　　 Fe+2FeCl₃ 　3FeCl₂(先)　　　　 Cu + 2FeCl₃　 CuCl₂ +2FeCl₂(后)

　　 x　　 2x　　　　　　　　　　　 y－0.02　 2(y－0.02)

56x+64y13.2

2x+2(y－0.02)0.4

联立解得x = 0.11，y = 0.11，则原混合粉末中n(Fe):n(Cu) = 1:1，选项D错。

同理可得原6 g混合粉末中含铁和铜各0.05 mol，

Fe+ 2FeCl₃ 　3FeCl₂(先)　　　 Cu + 2FeCl₃　 CuCl₂ +2FeCl₂(后)

2．由

1．由、

3．氢氧化亚铁的制备方法

　　 因Fe(OH)₂在空气中易氧化，4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃,故Fe(OH)₂在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)₂时，一定要用新制的Fe²⁺盐和先加热驱赶O₂后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)₂与O₂接触。

　　 关于Fe(OH)₂制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O₂隔绝。

2．Fe²⁺与Fe³⁺的鉴别

⑴直接观察颜色：Fe²⁺的溶液呈浅绿色，Fe³⁺的溶液呈棕黄色。

⑵利用显色反应：

①_，有关离子方程式：Fe³⁺+SCN^-==［Fe(SCN)］²⁺

②

⑶利用铁化合物沉淀的颜色：

①

有关反应式：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓，4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃。Fe³⁺+3OH^-==Fe(OH)₃↓。

②

有关离子反应式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑

⑷利用Fe³⁺的氧化性：

①_，有关离子反应式：2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

②_，有关离子反应式：2Fe³⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂

③_，有关离子反应式：Fe²⁺+S^2-==FeS↓，Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

⑸利用Fe²⁺的还原性：

①_，

有关离子反应式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②_，有关离子反应式：2Fe²⁺+Br₂==2Fe³⁺+2Br^-

注：以上方法以KSCN溶液鉴别最常用。

1．以铁、铜为中心的转化关系

2．铝三角之间的转换及其图像

在Al³⁺、Al(OH)₃、AlO₂^-之间的相互转化反应中，都有特定的数量关系。其中的定量关系可用数学中数形结合的思想加以分析，现概括如下：

⑴在适量的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量：

现象：立即产生白色沉淀→渐多→最多(n(NaOH)∶n(Al³⁺)=3∶1)→渐少→消失(n(NaOH)∶n(Al³⁺)=4∶1)，见下图⑴。

⑵在适量的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量：

现象：立即产生白色沉淀→渐多→最多(n(H⁺)∶n(AlO₂^-)=1∶1)→渐少→消失(n(H⁺)∶n(AlO₂^-)=4∶1)，见下图⑵。

⑶在适量的偏铝酸盐溶液中缓慢通入CO₂至过量：现象：立即产生白色沉淀→渐多→最多(n(CO₂)∶n(AlO₂^-)=1∶2)→沉淀不消失。见下图⑶。

⑷在适量强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量：

现象：局部产生白色沉淀→振荡消失→白色沉淀→渐多→最多(n(OH)^－∶n(Al³⁺)=(3∶1)→不消失。见下图⑷。

⑸在适量强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量

现象：局部产生白色沉淀→振荡消失→白色沉淀→渐多→最多。见下图⑸。

1．以Al₂O₃、MgCl₂为中心的转化关系图

3．焰色反应

⑴概念：多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应，该反应属物理变化。

⑵用品：铂丝(或铁、铬、镍、钨等)、酒精灯(或煤气灯)、试剂。

⑶操作：进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯火焰里灼烧，等到与原来火焰颜色相同的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。观察钾的火焰颜色的时候，要透过蓝色的钴玻璃片去观察，这样可以滤去黄色的光，避免其中钠元素杂质所造成的干扰。

2．碱金属的性质规律与特例

⑴通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。

⑵碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li₂O。

⑶碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。

⑷碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢(LiOH溶解度小)。

⑸碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。

⑹碱金属的盐一般都易溶于水，但Li₂CO₃却微溶。

⑺一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO₃却比Na₂CO₃溶解度小。

⑻Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。