7．与Na₂O₂反应

6．既能酸反应，又能与碱反应

(1)单质：Al

(2)化合物：Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

5．强烈双水解

4．与水反应产生气体

(1)单质

(2)化合物

3．Na₂S₂O₃与酸反应既产生沉淀又产生气体： S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O

2．与酸反应产生气体

(1)

(2)

1．与碱反应产生气体

(1)

(2)铵盐：

11．(宿迁二月考)(8分)A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态，E为金属。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合，生成对应的化合物为X、Y、Z，其中常温下，Y为液体，X、Z为气体。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

回答下列问题：

⑴ A的化学式为_______________；

⑵ 写出反应③的化学反应方程式________________________________；

⑶ Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为_________________________；

⑷ 将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×，则参加反应的E的质量为________g；

⑸ 将Z与N反应后的产物溶于水中，则常温该溶液的pH_____7，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________。

(宿迁二月考答案)(8分)⑴ (1分)　　 ⑵ 3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO；(2分)

⑷ 14(1分)　　　 ⑸ ＜(1分)　 (1分)

10．(盐城3月考)下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品(图中部分反应物和生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)　写出L的化学式　　　　　　　 ；

(2)　写出：反应③的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　反应④的化学方程式　　　　　　 　　　　　　；

(3)　反应②在工业生产上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)　反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14，则反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(盐城3月考答案)(10分。每空2分)⑴ FeCl₃

⑵ SO₂+Cl₂+2H₂O＝4H⁺+SO₄^2－+2Cl^－

　4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

⑶　焊接钢轨(或冶炼钒、铬、锰等金属)

⑷　2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

9．(06潍坊一考)(14分)下图所示反应有直接进行的，也有在溶液中进行的，其中部分产物已略去。已知：A是固体单质；B、X、H为气体单质；D属于可溶于水的强电解质，一个D分子中含有18个电子。

(1)化学式：B为___________，F为_____________;

　 (2)写出D的电子式___________,液态D能否导电_______________(填“能”或“否”)；

　 (3)A是一种非常重要的工业产品。据统计，地球上每年由于腐蚀而消耗的A约占A年产量的10%。A发生腐蚀的主要原因是(填写下面的选项序号)_______________；

　　 a.直接与氧气发生化学腐蚀

b.通过原电池反应发生腐蚀

c.因溶于水而消耗掉

若你选定选项a或c，请写出相应的化学方程式；若你选定选项b，请写出负极的电极反应式：______________________________________________________；

(4)已知H的密度约是空气密度的1.1倍，则①中所涉及的反应的化学方程式为：

　　 __________________________________,_______________________________。

(06潍坊一考答案)(1)H₂　 FeCl₂

 (2)　 　　否

　 (3)b　 Fe-2e^-=Fe²⁺

(4)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑　　 FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl