7． 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙为双原子分子，丙为负二价双原子离子，丁为原子，丙、丁所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。

⑴丁的电子排布式是______________________；⑵丙的电子式是_________________；

⑶乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：

______________________________________________________________________

⑷甲分子中含有________个σ键和_________个π键。

⑸丁的氧化物晶体中，丁原子发生_________杂化，氧原子发生_________杂化。

6． 试用有关知识解释下列原因：

⑴有机物大多难溶于水，为什么乙醇和乙酸可与水互溶？________________。

⑵乙醚(C₂H₅OC₂H₅)的相对分子质量远大于乙醇，为什么乙醇的沸点比乙醚高得多？_________。

⑶从氨合成塔里分离H₂、N₂、NH₃的混合物，采用什么方法？_____________；为什么用这种方法？__________。

⑷的沸点比 的沸点低，为什么？_______________。

5．⑴某研究性学习小组为了探究SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄三种化合物的成键特点，做了如下实验，其中正确的是________________。

A．观察常温下的状态。SbCl₅是苍黄色液体，SnCl₄为无色液体。结论：SbCl₅和SnCl₄都是离子化合物

B．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的熔点依次为73.5℃、2.8 ℃、－33℃。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都不是离子化合物

C．将SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄溶解于水中，滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

D．测定SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl₃、SbCl₅、SnCl₄都是离子化合物

　 ⑵针对上述正确的实验结论，可判断SbCl₃和SnCl₄中Sb和Sn的杂化类型分别是________、_______。

⑶实验测得在极性溶剂中SbCl₅的溶解度比SbCl₃小很多，其主要原因是_______________________。

⑷实验测得同周期的Sb原子比Sn原子的第一电离能大很多，其主要原因______________________。

4． X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2-均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N^2->Y⁺、Y⁺>X⁺、Y⁺>M²⁺，下列比较正确的是

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．M²⁺、N^2-核外电子数：可能相等，也可能不等

C．原子序数：N>M>X>Y　　　　　 　　　　D．碱性：M(OH)₂>YOH

3． 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．六氟化氙(XeF₆)　 B．次氯酸(HClO)　 C．氯化硫(S₂Cl₂)　　 D．三氟化硼(BF₃)

2． 下列对HClO分子结构的描述，正确的是

A．O原子发生sp杂化　　　　　　 　　　 B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线型分子　　　　　 　　　 D．HClO分子的结构式是：H-Cl-O

1． 下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是　　　

A． 　　　　　　 B．　　　　　　　　 C． 　　　　　　　　　　 D．　　　　

9．四类晶体的基本性质

[思想方法]

[例1]文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：

试回答下列问题

⑴4.969是表示____________；⑵35.453是表示______________；

⑶35是表示_______________；⑷35.458是表示______________；

⑸24.23%是表示___________。

[分析]本题主要考查质量数，核素的原子量，元素的原子量和元素的近似原子量之间的区别与联系，这是本考查点复习中的一个重点也是一个易错点，要深刻领会。⑴ 34.969是表示核素(³⁵Cl)的相对原子质量；⑵35.453是表示氯元素的平均相对原子质量，其计算公式为M=34.969×0.7577+36.969×0.2423=35.453；⑶35是表示氯原子(³⁵Cl)的质量数；⑷35.458是表示氯元素的近似相对原子质量，其计算公式为M=35×0.7577+37×0.2423=35.458；⑸ 24.23%是表示核素(³⁷Cl)所占的原子个数百分比(即丰度)。

[例2]有_aA，_bB，_cC，_dD四种短周期元素(稀有气体除外)，且有d-c=c-b=b-a=5。已知A、B、C最外层电子数总和大于D最外层电子数。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

⑴下表中的实线表示元素周期表的部分边界，请先用实线补全元素周期表边界，然后把题中所述元素填入到相应的位置。

⑵元素B的单质的结构式为__________，由B和D形成的化合物在工业上常用作杀菌剂，试写出该化合物溶于水的化学方程式______________________________。

⑶C的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式可表示为____________________________。

⑷B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与C的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是___________________________________________。

[分析]A、B、C、D四种元素的原子序数成等差数列，公差等于5，结合题中信息可得如下两种情况：第一组是H、C、Na、S；第二组是He、N、Mg、Cl，再结合A、B、C最外层电子数总和大于D最外层电子数可否定了第一组，只有第二组符合条件。答案为：

⑴

⑵N≡N　　 NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO

⑶Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

⑷4Mg+10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

[例3]已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

⑴CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，沸点高低的原因是____________________________。

⑵CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是________________________，结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。

[分析]解题时应牢牢抓住分子间作用力影响物质的物理性质，化学键的强弱影响物质的化学性质这个角度入手，由于HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl，因此降温时HF先液化。答案为：

⑴结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH₄沸点高于CH₄；NH₃分子间还存在氢键作用，因此NH₃的沸点高于PH₃。 ⑵C－H键键能大于Si－H键，因此CH₄分解温度高于SiH₄；N－H键键能大于P－H键，因此NH₃分解温度高于PH₃。　 HF

[例4]短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

⑴T的原子结构示意图为_______________。

⑵元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

⑶W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为________________________________。

⑷原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________。

⑸R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是________________。

⑹在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的DH = ______________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。

[分析]本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。T所处的周期序数与主族序数相等，T不可能是Mg，只能是Al，继而推出Q为C，R为N，W为S。

⑵S、C最高价含氧酸为酸性是硫酸＞碳酸，故非金属性S强于C。

⑶S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。

⑷比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。

⑸N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O₂ = 2NO₂，得混合物NO(1 L)-NO₂(1 L)，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，应发生归中反应：NO+NO₂+2NaOH = 2NaNO₃+H₂O。

⑹C+O₂CO₂　 DH =－a kJ·mol^－1①，4Al+3O₂ = 2Al₂O₃ 　DH =－4b kJ·mol^－1②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO₂3C+2Al₂O₃，此反应的DH为可由②－①×3得，DH =－4b－(－3a) = (3a－4b) kJ·mol^－1。答案为：⑴　 ⑵弱于。⑶S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O。⑷2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案)。⑸NaNO₂。⑹(3a－4b) kJ·mol^－1

[例5]金属钾的冶炼可采用如下3种方法，

方法一：KCl+Na=NaCl+K↑，方法二：2KF+CaC₂=CaF₂+2K↑+2C，

方法三：K₂CO₃+2C=2K↑+3CO↑。

试回答相关问题：

⑴将方法一中四种物质的熔点按由高到低的顺序排列____________________。

⑵方法二以KF和电石的主要成分(CaC₂)为原料来制备K。CaC₂中阴离子内部共价键的类型是____________________。产物之一CaF₂的一个不完整的晶胞如右图所示，则图中实心球表示Ca²⁺还是F^-？答：　　　　 。

⑶方法三中原料K₂CO₃中阴离子的空间构型为_________，与产物CO互为等电子体的离子为：　 　　(填化学式)，CO在配合物中常作为配体，如近年来开始使用的一种新型汽油防震剂Fe(CO)₅，该化合物中铁元素的化合价为__________。

[分析]⑴NaCl的晶格能大于KCl，因此NaCl的熔点大于KCl，金属钠中金属键强于金属钾，因此熔点Na大于K，由于碱金属的熔点均较低，可判断出两种离子化合物的熔点均高于两种金属晶体。⑵由CaC₂和水反应制乙炔的反应原理可推知C₂^2-中化学键的类型。⑶CO₃^2-中碳原子以sp²形式杂化，因此CO₃^2-的空间构型为平面正三角形。CO (羰基)为中性配位体，故Fe(CO)₅中Fe元素为0价。答案为：

⑴NaCl＞KCl＞Na＞K　 ⑵σ键和π键或答非极性共价键　 Ca²⁺

⑶平面正三角形　 　CN^-等　 0

[专题演练]

8．常见金属晶体的晶胞结构

典型金属	Po	K	Mg	Cu
晶胞模型
堆积方式	简单立方	体心立方	六方堆积	面心立方
原子配位数	6	8	12	12
晶胞中原子数	1	2	2	4