10. 一定量的有机物溶于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分种后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体，取少量晶体放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色。则该有机物可能是：

9. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率而倍受重视。现有Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂的混合气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反应是2CO+O₂=2CO₂。则下列说法中正确的是　

　 A. 通CO的一极是电池的正极　　　　

B. 正极电极反应是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-

　 C. 熔融盐中CO₃^2-的物质的量在工作时保持不变　

D. 电池工作时，CO₃^2-向正极移动

8.A、B两种化合物溶解度曲线如右图，现要求用结晶法

从A、B混合物中提取A(不考虑A、B共存时对各自

溶解度的影响)。取50 g混合物将其溶于100 g热水

中然后冷却至20 ℃，若要使A析出而B不析出，

则混合物中B的质量分数最高不能超过：

A.20%　　　　　 B.30% 　 C.40%　　　　　 D.50%

7.某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是：

①R原子的电子层数比N原子的电子层数多1　 ②RO中R元素与NO中N元素的化合价相同　 ③RO与NO只可能被还原，不可能被氧化　 ④R和N不是同周期元素，但是同主族元素

A.①③④　 　　　　　 B.①②④　　　　　 C.①②　　　　　　 D.③④

6.下列实验现象的解释正确的是

5.下列情况下，离子一定可以大量共存的是：

A.常温下pH=7的溶液：Na⁺　 SO₄^2-　 Fe³⁺　 Cl^-

B.常温水电离的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液：K⁺　 Cl^-　 Ca²⁺　 ClO^-

C.HC0₃^-大量存在的溶液：Ca²⁺ NO₃^- 　 K⁺　 Cl^-

D.加入铝可以产生氢气的溶液：NH₄⁺　 SO₄^2- 　K⁺　 NO₃^-

4.下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

3．N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是　

A．在0.2L 0.5mol/LAlCl₃溶液中Al³⁺数目为0.1N_A

B．1 mol MgCl₂晶体中含有离子数为N_A

C．7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2 N_A

D. 1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

2.下列说法或表示正确的是

　　 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　 B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq) 　H₂O(l)； △H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH₂SO₄

的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为:2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l);

△H＝－571.6kJ／mol，则H₂在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol

1.中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种核素202　 78Pt，下列有关叙述错误的是

　 　A．铂元素原子的核外电子数为78　　 B．铂元素的原子序数为202

　 　C．该原子核内有124个中子　　　　　 D．该原子的质量数为202