(二)常用的化学方法举例如下：(括号内物质为杂质，破折号后为选用的试剂)

1.利用生成沉淀除杂质：NaCl(Na₂CO₃) --CaCl₂;

2.利用生成气体除杂质：

3.利用酸式盐与正盐的相互转化关系：NaHSO₃(Na₂SO₃)--SO₂

4.利用氧化还原反应除杂质：FeCl₃(FeCl₂)--Cl₂

5.利用两性反应除杂质：Fe₂O₃(Al₂O₃)--氢氧化钠

6.利用其他化学性质除杂质：Cu(Fe)

7.除去气体中的杂质：

①　用干燥剂(注意选用原则)吸收水蒸汽。

②　酸性杂质用碱液吸收：H₂(CO₂、H₂S); C₂H₄(CO₂,SO₂).

③　若酸性气体中含有较强的酸性气体，可用与酸性气体对应的酸式盐饱和溶液吸收：CO₂(HCl)，H₂S(HCl)

④　碱性杂质气体可用酸吸收。

⑤　氯气中含HCl，可用水或饱和食盐水吸收。

⑥　杂质气体为O₂时，可用加热的铜网。

⑦　杂质气体为CO，H₂时，可用加热的CuO粉末除去。

回答下列问题：

(1)在进行沉淀的实验时，如何认定沉淀已经完全？

答：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。

(2)中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是沿着玻璃棒向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次.

(一)化学方法选择试剂的原则：

1．选择的试剂只与杂质反应，而不能与被提纯的物质反应。

2．所选试剂不能带入新的杂质。

3．试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。

4．提纯过程要尽量做到步骤简单，现象明显、容易分离。

5．气体杂质若为CO、H₂等不能用点燃的方法。

练习：1.按要求填表(“-----”表示不需要)

(1)物理方法：过滤、分液、萃取、蒸馏、结晶、洗气、直接加热等。

(2)化学方法：化学方法是指利用物质化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之于混合物中的某物质反应，生成沉淀、气体或生成不于水混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。

12．硫酸沾到皮肤上，先立即用大量水冲洗，碱液沾到皮肤上，立即用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。

11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。(例：氢气还原氧化铜)

10．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解或稀释后溶液应冷却再移入容量瓶。

9．焰色反应试验中每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色再做下一次。

8．点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。净化气体时，应先净化后干燥。

7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。注入滴定管中的液体液面开始在“零”刻度或“零”刻度以下。

6．用石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸检验气体性质时，要先用蒸馏水将试纸润湿。

再将试纸靠近气体检验。而用pH试纸时，要先用玻璃棒蘸取待测液少许滴到放在表面皿中

央的干燥pH试纸上，再与标准比色卡比较。