(二)、气体收集装置:根据气体的密度和溶解性选择
(三)、尾气处理装置:根据多余气体的性质选择
(一)、气体发生装置:根据反应物状态及反应条件选择发生装置
注:装置气密性的检查常用方法
(四)有机物的鉴别方法(即官能团的检验)
1、饱和烃和不饱和烃的鉴别:加入溴水或酸性的高锰酸钾溶液(退色的为不饱和烃)
2、苯和苯的同系物的鉴别:加入酸性的高锰酸钾溶液(退色的为苯的同系物)
3、酚类的检验:加入氯化铁溶液(或溴水)[呈紫色(或产生白色沉淀)]
4、醛类的检验:加银氨溶液(水浴加热)[或加新制的氢氧化铜溶液(加热)][有银镜(或产生砖红色沉淀)]
5、醇类的检验:加金属钠(或醋酸和浓硫酸)[有气体产生(或有香味的油状液体产生)]
6、羧酸的检验:加紫色的石蕊试液(或碳酸钠溶液)[呈红色(或产生无色气体)]
7、酯:闻气味(有香味)
8、淀粉的检验:加碘水(呈蓝色)
(三)常见气体的检验
1、H2:纯氢气在空气中燃烧是淡蓝色火焰,不纯的氢气点燃时有爆鸣声
2、O2:可使带火星的木条复燃
3、Cl2:①使湿润的碘化钾试纸变蓝;②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀
4、NH3:①使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②用蘸浓盐酸的玻棒靠近产生白烟
5、HCl:;①用蘸浓氨水的玻棒靠近产生白烟;②通入AgNO3溶液中产生白色沉淀
6、SO2:①通入澄清石灰水变浑浊;②通入品红溶液,使品红溶液退色,加热又变红
7、CO2:①通入澄清石灰水变浑浊;②使燃烧的木条熄灭
8、NO:无色气体,在空气中变成红棕色
9、NO2:①红棕色,有刺激性气味的气体;②使湿润的蓝色石蕊试纸变红;③溶于水生成无色气体和无色溶液,该无色气体遇空气又变成红棕色
10、CO:燃烧火焰呈蓝色,产生的气体使澄清石灰水变浑浊(加热下还原金属氧化物,产生的气体使澄清石灰水变浑浊)
(二)常见阴离子的检验
1、CO32-:BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水(加入BaCl2产生白色沉淀,再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体)2、HCO32-:BaCl2、稀盐酸、澄清石灰水(加入BaCl2无现象,再加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无味气体)
3、SO42-:BaCl2或Ba(NO3)2、HCl [加入盐酸无现象(排除Ag+、SO32-和CO32-等离子的干扰)加入BaCl2产生不溶于酸的白色沉淀]
4、SO32-:BaCl2、HCl、品红溶液(加入BaCl2产生白色沉淀,再加入稀盐酸产生使品红溶液退色的刺激性气味的气体)
5、Cl-、(Br-、I-):AgNO3溶液、稀硝酸 [加入AgNO3溶液产生白色(浅黄色或黄色)沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸]
(一)常见阳离子的检验
1、K+、2、Na+、3、NH4+ :加NaOH溶液(加热产生刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝)、4、Fe3+ :①KSCN溶液(生成血红色物质);②NaOH溶液(红褐色沉淀);③苯酚(紫色)5、Fe2+ :①KSCN溶液和氯水(加入KSCN溶液无明显现象,滴入氯水后显血红色);②NaOH溶液(生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色);③苯酚和氯水(加入苯酚无现象,滴入新制的氯水显紫色)6、Al3+ :NaOH溶液(加入适量NaOH溶液生成白色沉淀,继续滴加NaOH溶液沉淀溶解)
(二)、物质鉴别的类型和常用方法
1.不需任何试剂的顺序型。
通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的某种物质,再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。
2.只需一种试剂的简单操作型。
当只用-种试剂鉴别多种物质时,一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性,确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外,通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性,利用氧化还原反应来鉴别物质,也是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时,被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体,或者发生颜色变化,即可作出正确判断。
3.操作复杂的物质鉴别。
对于组分比较复杂的混合物的鉴别,应该准确找出题目的突破口,然后逐步突破。
十二常见离子和物质的检验
(一)、物质鉴别的一般原则
1.充分利用物质的特征反应。例如,检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH-反应,检验 的特征反应是利用 与Ag+反应,检验 的特征反应是利用 与Ba2+反应。
2.设计鉴别方案时,应考虑方案的简约性。例如,鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时,可以有多种方案,但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶,根据液体的黏稠度(浓硫酸黏度大)进行鉴别。
3.充分排除干扰物质的影响。
物质的鉴别,就是根据物质的特征反应,选择恰当的试剂和方法,准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味、焰色等实验现象,最终区分出不同物质的实验探究过程。
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