20.在标准状况下，1体积的水溶解了700体积的NH₃，所得溶液的密度为0.9g .cm^-3,则该溶液的物质的量浓度和质量分数各为多少？

19.有A,B,C,D,E.F 6种未知溶液，它们是MgSO_{4 ,}BaCI_2,(NH₄)₂CO₃,AgNO₃,HCI和NaOH.为了鉴别它们，各取少许溶液，进行两两混合实验，结果如下表：

　　 表中“↓”表示有沉淀或微溶性物质形成，“↑”表示有气体生成，“--”表示观察不到现象。

由此可判断：A是　　　　 ，B是　　　　 ，C是　　　　　 ，D是　　　　 ，E是　　　　　 ，F是　　　　　 。

18．将24.4g氢氧化钠固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL.

(1) 该溶液中氢氧化钠的物质的量的浓度为　　　　　 。

(2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为　　　　　　 。

(3)从该溶液中取出10mL，其中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　 ，氢氧化钠的质量分数为　　　 ，溶液的密度为　　　 ，含氢氧化钠的质量为　　　 ，含氢氧化钠的物质的量为　　　　 。

(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　　　 。

17. 实验室用氢氧化钠固体配置1.0mol/L的氢氧化钠溶液500ml，回答下面问题：

(1)请简要叙述该实验的实验步骤;

①　　　　　　　　　 ；　 ②　　　　　　　　　 ；　 ③　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　 ；　 ⑤　　　　 　　　　　；　 ⑥　　　　　　　　　 ；

⑦　　　　　　　　　 ；　 ⑧　　　　　　　　　 ；　 ⑨ ⑩　　　　　　　　　 ；

(2)所需仪器为：容量瓶(规格：　　　 )、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成实验，请写出　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)

　偏大的有　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　偏小的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　无影响的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A．　 称量时使用了生锈的砝码

B．将氢氧化钠放在纸张上称量

C．氢氧化钠在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配置溶液

H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线

16.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol^.,若阿伏伽德罗常数用N_A 表示，则(　 )

(1)该气体的物质的量为　　　　　 mol.

(2)该气体所含原子总数为­　　　　　 个.

(3)该气体在标准状态下的体积为　　　　　　　 L.

(4)该气体溶于1L水中(不反应)、其溶液中溶质的质量分数为　　　　　 .

(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为　　　　 mol/L.

15.氯化镁、氯化钾、硫酸钾三种盐配成混合液中，若溶液中n(K⁺ )=1.5mol，n(Mg²⁺)=0.5 mol ,n(CI^-)=1.5 mol,则溶液中n(SO²₄^-)应为(　 )

　 A. 0.5mol。　 B.0.25mol　　 C.0.15mol　　 D.0.1mol

14.a g水中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为 (　　 )

　 A. 9a/b mol^-1　 B.9b/a 1mol^-1　　 C.b/a mol^-1　　 D.a/bmol^-1

13.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 (　　 )

A.分液、萃取、蒸馏　　　　　　　　　　　 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取　　　　　　　　　　　 D.蒸馏、萃取、分液

12．0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比(　　 )

A．5：2　　　　　 B． 3：1　　　　　 C．15：2　　　　　 D． 1：3

11．欲配制100ml 1.0 mol/L　 Na₂SO₄溶液，正确的方法是(　　 )

　 ① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．①②　　　　　 B．②③　　　　　 C．①③　　　　　 D．①②③