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    3. 设，，，…，，，则＝

    A.　　　　 　　 B．－　　　　 C．　　 　　 　D。－

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    2. 化简的结果是

    A．1　　　　　　 B．i　　　　　　　 C．-1 　　　　　　D．-i

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    1.定积分的结果是

    A．1　　 　　　 B．　　　 　　 C．　 　　　　 D．

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    32．(8分)[物质结构与性质]

    　 (1)已知某短周期元素的电负性是同族元素中最大的，其第一电离能高于其在周期表中直接相邻的元素，其原子最外电子层电子分布在两种形状的原子轨道中。请画出该元素最外电子层的电子排布图：

    　 (2)已知能够自由移动的(CH3)3NH+和AlCl4 -可形成离子液体，由这两种离子形成的晶体的熔点低于100℃，则由这两种离子形成的晶体属于　　　 晶体。

    　 (3)X+中所有电子正好全部充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构，如右图所示。请回答：

    ①用元素符号表示X+:　　　　　　　　　　　

    ②图中O表示的是：　　　　　　　　　　　

    ③N3- 的配位数是　　　　　　　　　　

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    30．(14分)根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾(K2 FeO4)。

    据此回答问题：

    　　　 A．浓硫酸　 　　　　　　　　　 B．硫酸铁溶液　 　　　　　　　　　　　　　　 C．氯水　

    　　　 D．H2 O2和稀硫酸　　　 E． Fe

    　 (2)加入过量试剂c，发生反应的离子方程式为__　　　　　　　　　　　　 ；溶液Z中金属离子可能有Cu2+、Fe2+、Fe3+，检验Fe3+的试剂为__　　　　 _ _(填化学式)；欲测定溶液Z中Fe2+的浓度，需要用(填仪器名称)__　　　　　　　 __配制一定浓度的KMnO4标准溶液。在滴定时KMnO4标准溶液应加入到　 　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

    　 (3) K2FeO4是强氧化剂，与水发生反应：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－，产生11．2L(标况)02时，转移电子的物质的量为　　 。K2Fe04与FeCl3相比，净水效果更好的是_　 ，理由是　　　　　　　　 。

    　 (4)高铁电池是一种新型可充电电池，总反应为：32n +2K2FeO4 +8H2O　 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式是：　　　　 。

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    29．(14分)I．飞机尾气中的NO会破坏臭氧层。利用催

    化剂可使尾气中的NO和CO发生反应2NO +2CO

    2CO2：+N2；△H<0。已知增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积．对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中

    实验编号
    		 T(℃)
    		 NO初始浓度(mol/L)
    		 CO初始浓度(mol/L)
    		 催化剂的比表面积(m2/g)
    Ⅰ
    		 280
    		 1.20×10-3
    		 5.80×10-3
    		 82
    Ⅱ
    		 　
    		 1.20×10-3
    		 　
    		 124
    Ⅲ
    		 350
    		 　
    		 5.80×10-3
    		 　

    　 (1)请填全表中的各空格。

    　 (2)请在右边给出的坐标图中，画出上表中的三

    个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变

    化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。

    II．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：

    N2(g)+O2(g)=2NO(g)是导致汽车尾气

    中含有NO的原因之一。

    2000C时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则该反应的平衡常数K=___　　　　　　 _ 。该温度下，若开始时向上述容器中充入1 molN2和一定量的O2，平衡时O2与NO的物质的量恰好相等，则平 衡时N2的物质的量是　　　　 。

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    28．(14分)镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取 的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：

    　 (1)从转化(①得到的Mg( OH)2沉淀中混有少量的Ca( OH)2，除去少量Ca( OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有　　　　　　 的烧杯中，充分搅拌后经　　　 __ __(填操作方法)可得纯净的Mg( OH)2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和　　 .

    　 (2)写出转化④中发生反应的化学方程式___　　　　　　　　 　　　　　　　　　_。

    　 (3)已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同下图是制取

    无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是

    浓硫酸和浓盐酸。请回答：

    ①D为什么不直接加热来制取无水AlCl3，请用化学

    方程式表示：　　　　　　　　　　　　　　 ；

    ②分液漏斗中应盛装的试剂是__　　　　　 __；

    ③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项

    是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

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    15．在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观形象的效果，，下列表述中错误的是(　　 )

    　　　 A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

    　　　 B．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：

    　　　 C．硫的化合物中化合价与硫元素氧化性、还原性的关系：

    　　　 D．Fe在Cl2中燃烧的产物与　 的关系：

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    14．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　　　 A．0．1 mol．L-lNH4Cl溶液：c(NH4+) =c(Cl一)

    　　　 B．pH =4的盐酸与pH =10的氨水等体积混合后pH >7

    　　　 C．0．1　 mol．L一1与0．2mol．L一1氨水中c(OH一 )之比为1:2

    　　　 D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba( OH)2溶液，消耗HC1的物质的量之比是1：2

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