27．(9分)已知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺，据此性质，某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。用离子方程式表示其化学原理___________________。

某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00 mL废液，向其中加入0.64 g金属铜，金属铜全部溶解；又取50.00 mL 废液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀43.05 g。请回答以下问题： 　

(1)该厂生产后废液中所含金属离子有________________________； 　

(2)该厂原来使用的FeCl₃溶液的物质的量浓度________________(反应前后溶液的体积变化忽略不计)；

(3)若向500.00 mL废液中加入足量的稀硝酸，在标准状况下生成NO气体4.48 L，则原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为__________________；

(4)另取500.00 mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量范围为 ________　　　 ___________。

余杭高级中学2009学年第一学期高三第二次月考

　 (2) 接着三、四小组用图Ⅲ、Ⅳ所示实验，均能鉴别这两种物质，但与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是　　　　　　　 (填选项序号)

　　 A．Ⅳ比Ⅲ复杂　　　　　　 B．IV比Ⅲ安全

　　 C．1V比Ⅲ操作简便　　　 D．IV可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅲ不行

(3) 若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中应装入的固体最好是　　　　 　　；(填化学式)

　　 (4) 某同学将质量为m₁的NaHCO₃ ，固体放在试管中加热片刻，冷却后测得剩余固体的质量为m₂。试管中发生反应的化学方程式是______________；生成的Na₂CO₃ 的质量为__________________。

(5)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

①当澄清石灰水过量时，其离子方程式为__________　　　　　 _______。

　　 ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：I时，所得溶液中溶质的化学式为____________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子____________。

26．(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：

(1)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

　　 溶解时：____________　　　　　 ___________________________。

过滤时：______________________　　　　　　 _________________。

蒸发时：_________________　　　　　　　 _____________________。

(2)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：(写一种即可)

________________________________________________________________________

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是___________　　　　　　　　 ________________。

(3)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？

写出实验步骤__________________　　　　　　　　　 ______________　　　　

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　__。

五：计算题 (本题包含一个大题，共9分)

25．(10分)某校四个化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，分别用不同方法做了以下实验，如图I~~~Ⅳ所示。

24．(8分)如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，

X、Y、Z是常见化合物。它们之间有如下转化关系：

(1)若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属

单质。甲与X在高温下反应且X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：

①含有丙元素的化合物是　　　　　　 (填X、Y、Z)

②X与甲反应的化学方程式　　　　　　　　　 。

(2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常状

况下是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，试推断：

①写出乙、丙的化学式　　　 　　　　　　　　　　　　。

②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

四：实验题(本题包含两大题，共18分)

23．(8分)现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

　 (1)写出D、E两元素形成的原子个数比为1:2的化合物的电子式　　　　　 。

　 (2)写出Y与氯化铁溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　 .

　 (3)某盐由A、B、D、E四种元素组成，1 mol 该盐的质量为82 g。该盐水溶液呈　 性，其原因是(用离子方程式表示)　　　　　　　　 。

　 (4)汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

22．(9分)用A⁺、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答：

⑴A元素是　　 、B元素是　　　　　 、C元素是　　　　 　(用元素符号表示)。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是　　　 　。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是　　　 　。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是　　　 　，电子式是　　　 。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是　　　 　。

⑹H分子中含有8个原子，其分子式是　　　 　。

21．(8分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为bL。反应的化学方程式是___________；样品中铝的质量是__________g。

(2)若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________；氧化铁与铝的质量比是____________。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL，该气体与(1)中所得气体的体积比c︰b=___________。

20．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K⁺、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-(不考虑少量的H⁺与OH^-)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验：

第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl₂，得到2.33g固体，则该溶液中

A．可能含有K⁺　　　　　　 B．肯定含有NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺、CO₃^2-

C．一定不含有NO₃^-　　　　 D．一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L

19．根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列说法中不正确的是　

　　 A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

　　 B．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　 C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

　　 D．M层电子数奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

18．在FeCl₃和CuCl₂的混合液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺的物质的量之比为

A.14∶5　　　　　　 B.5∶14　　　　 C.7∶2　　　　　 D.2∶7