1、在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 (　 ) 　A．丁达尔现象　B．电泳　C．渗析　D．凝聚 　2、淀粉溶液中加入淀粉酶，在一定条件下作用后，装入半透膜袋，再浸入蒸馏水中，蒸馏水中将会大量地增加的是 (　 ) 　A．淀粉酶　B．淀粉　C．葡萄糖　D．酒精 　3、下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是 (　 ) 　A．向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂ 　B．向Fe(OH)₃ 胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄ 　C．向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 　D．向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 　4、已知t℃时，某物质不饱和溶液ag 中含溶质mg。若该溶液蒸发bg 水并恢复到t ℃时，析出溶质m₁g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m₂g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是 (　 ) 　A．S= 　B．S= 　C．S= 　D．S= 　5、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 gH₂O，析出晶体5g，乙烧杯中的溶液蒸发掉45g H₂O，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为 (　 ) 　A．10%　B．15%　C．20%　D．25% 　6、 在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06 g 无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量(　 ) 　A．等于1.06g　B．大于1.06g 而小于2.86g　C．等于 2.86g　D．大于2.86g 　7．某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加人5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 (　 ) 　A. 沉淀物的质量为5.6g 　B．沉淀物的质量为7.4g 　C．饱和石灰水的质量大于98.2g 　D．饱和石灰水的质量小于98.2g 　8．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水后，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液即达饱和；若将原盐溶液蒸发掉30 g水，则只需加入1gR(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃R的溶解度为(　 ) 　A．20g　B．25g　C．30g　D．35g 　9．一定温度下CuSO₄在水中的溶解度为25g，该温度下将32gCuSO₄白色粉末投入m g水中形成饱和溶液，并有CuSO₄·5H₂O 晶体析出，则m的取值为 (　 ) 　A．18g ≤m ≤128g　B．18g＜m＜128g　C. 36g＜m<180g　D．36g ≤m≤ 180g 　10．下列事实与胶体性质无关的是 (　 ) 　A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 　B．河流入海处易形成沙洲 　C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光 亮的通路 　D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 　11．已知土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料， 肥效较差的是 (　 ) 　A．(NH₄)₂SO₄　B．NH₄HCO₃　C．NH₄NO₃　D. NH₄Cl 　12．不存在丁达尔现象的分散系是 (　 ) 　A．纯水　B. 蔗糖溶液　C．淀粉溶液　D．蛋白质溶液 　13．某盐在30℃时的溶解度为50 g，在20℃时的溶解度为20 g。若将100g质量分数为30%的该盐溶液从30℃冷至20℃，析出无水晶体的质量为 (　 ) 　A．1g　B．10g　C．16g　D. 20g 　14．在一定温度下，将mg MgCl₂·6H₂O 晶体溶于ng水中恰好达到饱和。此温度下氯化镁的溶解度为( ) 　A． 　B． 　C． 　D． 　15．用石墨电极在一定温度下电解K₂SO₄ 饱和溶液m g. 当阴极产生a mol 气体时，从溶液中析出ng无水晶体。则剩余溶液的溶质质量分数是 (　 ) 　A． 　B． 　C． 　D． 　16 已知某盐在不同温度下的溶解度如下表，若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是 (　 )

　　 A. 0-10℃　B. 10-20℃　C. 20-30℃　D. 30-40℃ 　17. T₃ ℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100g水中刚好制成饱和溶液之后降温(它们均与水不反应)，它们的溶解度随温度而变化的曲线如下图所示，下列说法中正确的是 (　 ) 　A．T₁℃时，A溶液物质的量浓度最大 　B．T₂℃时，A、C两溶液的质量分数相等 　C．T₁℃时，B溶液的质量分数最大。C溶液的质量分数最小 　D．T₁℃时，C溶液的质量分数最小 　18．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其溶液的质量分数为a%，而等体积混合时为b%，浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其溶液的质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%。a、b、c间的大小关系为 (　 ) 　A．a＞b＞c　B．b＞a＞c　C．c＞a＞b　D. 不可比较 　19．下列关于胶体的叙述不正确的是 (　 ) 　A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 　B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 　C．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，从而带上电荷，在电场作用下产生电泳现象 　D．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过 　20．在10℃时，取100g水加29.8g KCl配成溶液，又取50g水加入35.4g NaNO₃配成溶液，将两溶液混合，对混合溶液的叙述正确的是 (　 ) 　 l0℃时各物质的溶解度 　 -------------------------------------------- 　 NaNO₃ 　NaCl　 KNO₃　 KCl 　 -------------------------------------------- 　 80 g　 35.8g　 20.9g　 31g 　 -------------------------------------------- 　A．混合溶液中无任何晶体析出 　B．混合溶液中有KNO₃、NaCl两种晶体同时析出 　C. 混合溶液中只有NaCl晶体析出 　D．混合溶液中只有KNO₃晶体析出 　21、下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　 ) 　A．40℃时，将35g食盐溶解于100g水中，降温至0℃，可析出氯化钠晶体 　B．20℃时，硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数为31.6% 　C．60℃时，200g水中溶解80 g硫酸铜晶体达饱和。当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体 　D．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100g水中，蒸发时，先析出氯化钠 　22.联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl共存时的溶解度曲线如图所示。以下操作正确的是 (　 ) 　　 H₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl。

3、你能用最简单的方法区分氧气、空气、二氧化碳这三种无色气体吗？

仔细观察一个完好的灯泡，你会发现灯泡内玻璃柱或支持钨丝的金属上有一点红色物质，它是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本断定灯泡没有漏气，这是为什么？

2、下列说法中正确的是()

A、氧气的化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应

B、将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来

C、用过氧化剂氢制取氧气的反应属于分解反应

D、凡是氧化反应都是化合反应

1、下列关于氧气性质的叙述中，不正确的是()

A、通常情况下，氧气无色、无味的气体

B、相同条件下，氧气比同体积的空气稍重

C、氧气是可燃物燃烧的催化剂

D、在通常情况下氧气与氮气不反应

3、氧化反应，氧化物

活动任务三：看书总结什么是氧化反应，什么是氧化物？

①学生看书②交流讨论③汇报

诊断练习：下列物质哪些是氧化物：

H₂O　 Fe₃O₄　 MgO　 CO₂ 　HNO₃　 KCIO₃ KMnO₄

课堂小结：本节课你有什么收获(知识方法价值观三方面讨论总结)

当堂训练：

2、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，有的小组不成功，其原因可能有哪些？

①学生讨论②交流汇报

1、学生分组做实验 2、小组交流：汇报现象结论

反思：1、通过实验发现木炭、石蜡、硫粉等物质在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。为什么？

2、氧气的化学性质：

过渡：氧气具有哪些化学性质呢？我们通过氧气与几种物质的反应来看一看？

活动任务二：探究氧气的化学性质，学生动手完成以下反应：并记录现象

A

B.铁丝在氧气中燃烧现象　　　　　　　 文字表达式　　　　　　　　　

C

D(教师在通风橱内做)

引入：这是利用氧气的物理性质，在化学上我们研究一种物质的性质，一般要从这种物质的物理性质和化学性质两方面进行研究

1、氧气的物理性质：

活动任务一：1、观察一瓶氧气，归纳氧气的物理性质。2、通过前面的学习总结你还知道氧气有哪些物理性质：

①学生观察并讨论交流

②小组汇报

小结：氧气无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，液态、固态呈淡蓝色

3、学习探索气体性质的方法，增强对化学现象的探索欲望，培养学习化学的兴趣。

重点：氧气的化学性质

难点：探究气体性质的方法

学习过程：

前提测评：

实验室收集氧气时用什么方法，为什么？

探究新知