3. 设集合，，, 若，则 b = c的概率是A　 　　　　　B 　　　　　　C 　　　　　　D

2.已知，，且∥，则为(　 )

A、　　　 B、　　　　 C、或　　　 D、或

1. 不等式1<x<成立是不等式(x-1)tanx>0成立的

A．充分不必要条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．必要不充分条件

C．充要条件　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．非充分非必要条件

22．[题文](每空3分，共9分)在50mL amol/L的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO)＝3mol/L，

(1)稀释后溶液c(H⁺)＝＿＿＿＿＿mol/L。

(2)若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为＿＿＿＿mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：

NO₂+NO+2NaOH＝2NaNO₃+H₂O

2NO₂+2NaOH＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O

若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，则NaOH溶液的体积为＿＿＿＿＿＿mL。

[答案](1)1　(2)0.125　(3)150

[解析]

[标题]炎德·英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷(一)

[结束]

21．[题文](每空2分，共8分)某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物质存在如图所示的三角转化关系(部分反应物或生成物已略去)：

已知：①图中每个小三角形的三种物质中至少含有一种相同元素，K与L含有完全相同的元素；②D、J为固体单质，R为气体单质，其余物质为常见化合物；③A能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰变浑浊，C的浓溶液与固体J在加热条件下反应生成A、L以及水；④E为淡黄色化合物，E与L或水反应都能生成R；⑤I为氧化物，I与F或C都能反应；G和L反应生成白色胶状沉淀H，H具有较强的吸附性。根据以上信息，回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①D→F：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②L→R：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①G中通入过量CO₂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②I→G：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[答案](1)①2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑　②2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂

　 (2)①AlO+CO₂+2H₂O＝Al(OH)₃↓+HCO　②Al₂O₃+2OH^－＝2 AlO+H₂O

[解析]

[标题]炎德·英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷(一)

[结束]

20．[题文](每空2分，共12分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解Cu的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。

[提出问题]

①Cu的金属活泼性小于Al，Al(OH)₃具有两性，Cu(OH)₂也具有两性吗？

②通常情况下，+2价Fe的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？③CuO能被H₂、CO等还原，也能被NH₃还原吗？

[实验方案]

(1)解决问题①需用到的药品有：CuSO₄溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填试剂)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98g Cu(OH)₂固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器还有红色固体存在。据些可推得，A的化学式为＿＿＿＿＿。

(3)为解决问题③，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出)：

实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变＿＿＿＿色。同时生成一种对大气无污染的气体。

[实验结论]

(1)Cu(OH)₂具有两性，证明Cu(OH)₂具有两性的实验现象应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)根据“实验方案(2)”，得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[问题讨论]

(1)有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH₃与CuO反应生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH₃与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[答案][实验方案](1)HCl溶液、NaOH溶液　(2)Cu₂O　(3)蓝

[实验结论](1)Cu(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

　　　 (2)在高于1000℃时，+1价Cu比+2价Cu稳定；在溶液中+2价Cu比+1价Cu稳定。

[问题讨论](1)取NH₃与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。

[解析]

[标题]炎德·英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷(一)

[结束]

19．[题文](每空1分，共9分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

(1)利用如图所示装置可证明二氧化碳与烧碱溶液发生了

反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体

挤入烧瓶，此时的实验现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。若其

它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂，结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是＿＿＿＿＿＿＿(写化学式)。设计实验确认该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：

(3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO₃在低温下溶解度较小。反应Ⅰ为：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O　　

NaHCO₃↓+NH₄Cl，处理母液的两种方法如下：

①向母液中加入石灰乳，可将其中＿＿＿＿＿＿循环利用，同时得到融雪剂＿＿＿＿＿。

②向母液中通入NH₃，加入细小食盐颗粒并降温，可得到NH₄Cl晶体。

试写出通入NH₃后，溶解度较小的酸碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[答案](1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶。广口瓶中的长导管口有气泡产生

　 (2)NaOH和Na₂CO₃

实验操作	实验现象	结　论
①取少量白色固体于试管中，加水溶解，再加足量BaCl2溶液	产生白色沉淀	有CO
②过滤，取2mL滤液于试管中，滴加酚酞	溶液变红	有OH－

　(3)①NH₃，CaCl₂　②HCO+NH₃＝NH+H₂O

[解析]

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[结束]

18．[题文](每空2分，共8分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO、NO、OH^－、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成

②D和B反应生成的气体能被A吸收

③A和D反应生成的气体能被B吸收

试回答下列问题：

(1)D的化学式是＿＿＿＿＿＿，判断理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)写出B物质的化学式＿＿＿＿＿。

(3)写出D和B反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[答案](1)(NH₄)₂CO₃，D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H⁺与CO、OH^－与NH能反应生成气体，故D只能为(NH₄)₂CO₃。

(2)NaOH　(3)NH+OH^－　　NH₃↑+H₂O

[解析]

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17．[题文](每空1分，共6分)科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出来。

物质组	不属于同类物质
(1)Mg、O2、I2、NO
(2)NaOH、Na2CO3、CH4、CaO
(3)HClO、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3
(4)CO、SO2、CO2、SO3
(5)Ca(HCO3)2、Na2CO3、AgNO3、BaSO4
(6)水、液氯、氨水、水银

[答案]

物质组	不属于同类物质
(1)Mg、O2、I2、NO	NO
(2)NaOH、Na2CO3、CH4、CaO	CH4
(3)HClO、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3	NH3·H2O
(4)CO、SO2、CO2、SO3	CO
(5)Ca(HCO3)2、Na2CO3、AgNO3、BaSO4	BaSO4或Ca(HCO3)2
(6)水、液氯、氨水、水银	氨水

[解析]

[标题]炎德·英才大联考三湘名校2010届高三月考试卷(一)

[结束]

16．[题文]硝酸与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图，则下列说法中不正确的是

A．与HNO₃反应后，Fe元素的化合价为+3

B．D→E段反应的离子方程式为：NH+OH^－＝NH₃·H₂O

C．纵坐标A点数值为0.008

D．纵坐标B点数值为0.012

[答案]D

[解析]

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[结束]

第Ⅱ卷　非选择题(共52分)