2．串联装置图比较

图一中无外接电源，两者必有一个装置是原电池装置(相当于发电装置)，为电解装置提供电能，其中两个电极活动性差异大者为原电池装置，如图一中左图为原电池装置，右图为电解装置。图二中有外接电源，两烧杯均作电解池，且串联电解，通过的电流相等。

1．原电池装置与电解装置的比较--有无外接电源。

要注意到原电池的两极称为正负极，溶液中放电的阴离子向负极移动，放电的阳离子向正极移动，电解池的两极称为阴阳极，阴阳离子在外加电场的作用下分别向阳极和阴极移动。

5．原电池原理的应用

⑴利用原电池原理可以制造出各种实用电池，即化学电源，如锌锰干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。

⑵原电池原理可用于解决一些实际问题，如加快某些化学反应时的速率(稀硫酸与锌反应时，常滴入几滴硫酸铜溶液)；分析金属电化学腐蚀的快慢和防护方法等。

4．根据原电池的工作原理可得二次电池充电装置图为 。

3．闭合回路的形成也有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极接触，如图2。

2．在原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应，不发生反应的可看作金属发生吸氧腐蚀。如图1：

　　　　　 　　CuCl₂溶液　　 NaCl溶液

　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　 图2

1．常见的原电池有两类：一类是类似伏打电池的普通原电池装置；另一类是产生电流效率较高的带盐桥的原电池装置，如下图所示：

两装置工作原理是相同的，即总反应方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。盐桥的作用是--使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触；平衡电荷；提高电流效率。

5．氧化还原反应的基本规律

⑴守恒规律：电子得失总数(或化合价升降总数)相等。据此，可用于配平、计算。

⑵价态规律

①同种元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性；中间价态既具有氧化性，又具有还原性。可简记为：高价氧，低价还，中价全。

②化合物(如)：因既有正价又有负价，所以同时具有氧化性和还原性。

⑶归中不交规律

①若价态相隔(即有中间价)，一般能反应，且生成中间价态，但二者的化合价不会交叉变化。如

②若价态相邻，则不反应。如C-CO、CO-CO₂、SO₂-SO₃等。

⑷先强后弱规律(反应顺序)

①一种氧化剂遇多种还原剂时，总是按还原性先强后弱的顺序反应。

例如，把Cl₂通入FeBr₂溶液中，Cl₂可把Fe²⁺、Br^－氧化，由于还原性Fe²⁺＞Br^－，所以Cl₂先氧化Fe²⁺，之后，若还有Cl₂，才氧化Br^－。若n(FeBr₂):n(Cl₂) = 1:1，其离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂ = 2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－

②同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，是按氧化性先强后弱的顺序反应。

如Fe与CuCl₂-HCl混合液，Fe先与Cu²⁺反应，后与H⁺反应。

⑸由强变弱规律(反应方向)

氧化还原反应总是向着氧化性和还原性减弱的方向进行，反之不能。据此，可判断两物质能否发生氧化还原反应。

4．氧化反应与还原反应的关系

氧化还原反应中，氧化反应与还原反应总是同时发生的。一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是“氧化反应”，一个是“还原反应”。如2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺的拆写结果是：氧化反应为Cu-2e^－==Cu²⁺；还原反应为2Fe³⁺+2e^－==2Fe³⁺，又如下表：

3．氧化产物、还原产物的判断

氧化产物、还原产物是从实验得出的。对于一些我们不熟悉的氧化还原反应，可以根据化合价变化的规律，分析氧化产物、还原产物，如下表。