7．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　　 )

A．分子数和气体质量均不同　　　　　　　　　 B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同　　　　　　　　　　　 D．分子数、原子数和中子数均相同

6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(　 　 )

A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B．共价化合物：是否含有共价键

C．强弱电解质：溶液的导电能力大小

D．氧化还原反应：元素化合价是否变化

5．下列物质分类的正确组合是(　 　 )

	碱	酸	盐	酸性氧化物
A	纯碱	HNO3	小苏打	SO2
B	烧碱	H2SO4	NaCl	CO
C	苛性钠	CH3COOH	石灰石	水
D	熟石灰	H2CO3	苏打	SiO2

4．下列说法正确的是(　　 )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收

③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl₂方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤浓HCl在与MnO₂共热制取Cl₂的实验中只起到还原剂的作用

A．①②③　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　 C．②③　　　　　　　 D．③⑤

3．下列反应中水作为氧化剂的是(　　 )

A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑　　　　　　　　　　　　　 B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

C．3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO　　　　　　　　　　　 D．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2．下列有关物质用途的说法中错误的是(　　 )

A．钠钾合金在常温下呈液态，可以作为原子反应堆的导热剂　　

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒　

C．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，以确保人体对碘的摄入量，可预防甲状腺肿大

D．自来水厂常用氯气给自来水消毒

1．下列类型的反应，一定没有发生电子转移的是(　　 )

A．化合反应　　　　　 B．分解反应　　　　　　 C．置换反应　　　　　　 D．复分解反应

　　 测得SO₂的转化率为90%，则此条件下反应放出的热量(KJ)为： 　A. 1.8Q　 　B. 2Q　 　　C. Q　 　　D. 0.9Q 　4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X(OH)₃＞Y(OH)₃，X³⁺可以氧化Z，W可与热水反应产生H₂，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H₂SO₄中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是 　A. X＞Y　 　B. Z＞Y　 　C. W＞Z　 　 D. Z＞X 　5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是 　A. Al³⁺、Fe³⁺ 、 Br^－、SO₃^2－ 　B. K⁺、Na⁺、SO₄^2－ 　C. Na⁺、Cu²⁺、I^－、NO₃^－ 　D. NH₄⁺、K⁺、HPO₄^2－、Cl^－ 　二、选择题：(每小题4分，共28分，每小题有1－2个选项符题意，多选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，) 　6. AgCl的饱和溶液中，Cl^－和Ag⁺物质的量浓度的乘积是个常数 ，现把足量 AgCl放到下列物质中： 　①20mL0.1mol·L^－1的(NH₄)₂CO₃溶液　②40mL0.02mol·L^－1的CaCl₂溶液， 　③30mL0.03mol·L^－1的NaCl溶液 　 　④10mL蒸馏水 　⑤50mL0.05mol·L^－1AgNO₃溶液。 　则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是： 　A. ①②③④⑤　 B. ①④③②⑤　 C. ⑤④②①③　 D. ④③⑤②① 　7. 把100g浓度为18mol·L^－1、密度为1.84g·cm^－3浓H₂SO₄加入到一定量的水中稀释成9mol·L^－1的H₂SO₄，则加入水的体积为： 　A. ＜100mL　 　 B. 100mL　 　　C. ＞100mL　 　 D. 100/1.84mL 　8. 有m₁gKCl饱和溶液，其质量分数为C₁%；采取某措施后析出ngKCl(不含结晶水)，滤液质量为m₂g，质量分数为C₂% 。下列关系错误的是 　A. m₁≥m₂+n　 　B. m₁ C₁－m₂ C₂=100n　 　C. C₁一定大于C₂　 D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C₁ g 　9. Na₂O₂ , CaC₂ ,CaH₂ , Mg₃N₂都能与H₂O反应且反应中都气体放出。下列说法正确的是： 　A. 都属于氧化还原反应　 　B. CaC₂,Mg₃N₂与水的反应属于复分解反应 　C. Na₂O₂、CaH₂与H₂O反应时水作氧化剂 　D. CaH₂与H₂O反应时产生H₂，H₂是氧化产物和还原产物 　10.已知铋酸钠(NaBiO₃)在酸性条件下可以将Mn²⁺氧化为MnO₄^－。下列可用于酸化NaBiO₃的溶液的是： 　A. HNO₃ 　　B. HCl　 　　C. H₂SO₄　 　　D. H₂S 　11.某单质能与足量的浓HNO₃反应放出NO₂气体，若参加反应的单质和HNO₃的物质的量之比为1：a，则该 单质元素在反应后所显示的化合价是 　A. +2a　 　　B. +a　 　　C. +a/2　 　　D. +a/4 　12.下列反应的离子方程式正确的是. 　A. 用惰性电极电解CuSO₄溶液，2Cu²⁺+2SO₄^2－+2H₂O2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 　B. 在Al₂(SO₄)₃溶液中加入NaAlO₂溶液，Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓ 　C. 在酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂后产生气体：H₂O₂+2MnO₄^－+6H⁺＝2Mn²⁺+3O₂↑+4H₂O 　D. Mg与浓NH₄Cl溶液共热：Mg+2NH₄⁺2NH₃↑+Mg²⁺+H₂↑

第II卷 主观题(共52分)

13.(8分)在酸性介质中，往MnSO₄溶液里滴加(NH₄)₂S₂O₈(连硫酸铵)溶液则发生如下反应：Mn²⁺+S₂O₈^2－+H₂O→MnO₄^－+SO₄^2－+H⁺ ，该反应常用于检验Mn²⁺的存在，其特征现象是　　　　　 　，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为　　　　 。 　14.(8分)已知反应2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂ ，现在FeI₂溶液中通入一定量的Cl₂，使一半的Fe²⁺被氧化，试与出反应的化学方程式　　　　　　　 。 　15.(6分)在下列反应中：11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P↓+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1mol Cu²⁺能氧化P的物质的量为___________。 　16.(5分)某温度下饱和CuSO₄溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入ag无水CuSO₄，温度不变，最后析出bg CuSO₄· xH₂O晶体(b>a)，写出p%、a、b、x的关系式___________。 　17.(15分)已知RxO₄^2－+MnO₄^－+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O变化过程中，有0.2molRxO₄^2－离子参加反应时，共转移0.4mol电子 　(1)反应的氧化产物为___________；(2)x=___________；(3)参加反应的H⁺的物质的量为___________ 　18.(10分)30℃时，将8.0g饱和CuSO₄溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应： 　2Cu²⁺+4I^－＝2CuI↓+I₂ 　反应所生成的I₂能把20mL、0.05mol·L^－1的Na₂S₂O₃中的S₂O₃^2－全部氧化成S₄O₆^2－，方程式为： 　I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－ 　求：30℃时CuSO₄的溶解度。

3、实验步骤：

组装仪器 → 检查装置的气密性 → 装药品 → 收集气体

2、仪器装置：发生装置: 固液反应不需加热

收集方法：排水集气法、向上排空气法