19．(8分)某元素X的激发态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³，则该元素基态原子的电子排布式为 　　　　　　　　　　　,其最高价氧化物属于　　　　 晶体；

Z原子的核电荷数为33，其在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　 ，

属于　　　　 区的元素。

18．(8分)选择下列物质填空(填写序号)：

①金刚石　②干冰　　 ③氩晶体　 ④白磷　　 ⑤氯化钙　　 ⑥过氧化钠

⑦石英　　 ⑧石墨　 ⑨氯化铵　 ⑩铜晶体　

(1)固态时能导电的有　　　　　　　　

(2)熔化时不破坏化学键的有　　　　　　　　　 　　

(3)含有配位键的有　　　　　　　　　 　

(4)含有非极性共价键的有　　　　　　　 　

17．(5分)用“＞”或“＜”填空:

　 (1) 第一电离能C 　　　　N　　 　(2)电负性Cl 　　　　　　Br

(3)晶格能　 KCl　 　　　CsCl　 　　(4)硬度　 MgO　　　　 CaO

(5)酸性　 HClO₃　　 HClO

16.(8分)按要求写出下列化学用语

　(1) NaOH的电子式　　　　 　　　　　　　(2)S原子核外电子排布式 　　　　　　

(3)O原子的电子排布图　　　　 　　　　　(4)Cl^―离子的结构示意图　　　　　　

15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是：

　 A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ^2+学学网

　 B．[Cu(H₂O)₄] ²⁺比[Cu(NH₃)₄] ²⁺中的配位键稳定

C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象网

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

高二化学试卷

第Ⅰ卷答案栏

总得分表

第Ⅱ卷(非选择题,共55分)

14．用价层电子对互斥理论预测SO₃和BF₃的立体结构分别是：

　 　A．平面三角形；三角锥形　　　 　　　　 B．三角锥形；平面三角形

C．三角锥形；三角锥形　　 　　　　　　 D．平面三角形；平面三角形

13．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：

A．中心原子采用sp²杂化

B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键

C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面

12．下列各组物质熔点由低到高排列的是：

A．H₂O 、H₂S 、H₂Se 、H₂Te 　　　　B．F₂ 、Cl₂ 　、Br₂ 、I₂

C．Li 、 Na 、 K　 、 Rb　 　　 　D．NaCl 、MgCl₂ 、金刚石 、晶体硅　

11．仔细观察右图，这种堆积方式是：

A．简单立方堆积

B．体心立方堆积　

C．六方最密堆积　 　　　

D．面心立方最密堆积

10．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是

A. 具有较高的熔点　　　 　　B. 固态不导电，水溶液能导电

C. 可溶于水　　　　　　　 　　　　D. 固态不导电，熔融状态能导电