2、(必修5　 p44　 6(4))在等差数列中，已知,,则=　　 ．

1、(必修5　 p71,6)已知不等式＞0的解集是， 则实数a=　　 ,b　　　　 。

7． 如右图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。a.Al　 b.Fe₂O₃　 c.NaOH溶液　 d.氢碘酸溶液　 e.NH₃　 f.Cl₂，图中⑤表示的物质是

A．a或b　 B．c　　 C．d　 　　D．e或f

6． 下列有关分散系中几个基本概念的分析，其中正确的是

A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A

B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同

C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象

D．在Fe(OH)₃胶体中滴加入少量H₂SO₄将有沉淀产生

5． 下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

4． 下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是

A．相同质量、不同密度的N₂O和CO₂

B．相同体积、相同密度的CO和C₂H₄

C．相同温度、相同压强、相同体积的O₂和O₃

D．相同压强、相同体积、相同质量的NO₂和N₂O₄

3． 用N_A表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数目大于0.5N_A

B．常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 N_A

C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO₂的体积约为22.4L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数

2． 下列说法中不正确的是

A．－NO₂和NO₂所含有的电子总数不相等

B．－OH和 的化学性质相同

C．HCOOCH₃和CH₃OCHO是同一物质　　　　　　 　　

D．若CH₃⁺中所有的原子共平面，则其键角为120°

1． 下列各项表达式正确的是

A．乙炔的分子模型示意图：　　　　　

B．Na₂S的电子式：

C．NH₄Cl的电子式： Cl^- 　

D．水的电离方程式：H₂O+H₂OH₃O⁺ +OH^-

6．理想气体状态方程

pV = nRT =RT

→

pM =RT =  RT

其中R为常数，当p以千帕为单位时，R=8.314 J/(mol·K)。

由理想气体状态方程可得出下列推论：

①物质的量n相同时：=

②标准状况时，1 mol任何气体的体积为：V = 22.4 L(即气体摩尔体积)。

③同温、同压：==(即阿伏加德罗定律)

④同温、同体积：==

⑤同温、同压：== D(相对密度)

⑥同温、同压、同体积：=

⑦同温、同压、同质量：=

⑧同温、同压、同质量：==

[思想方法]

[例1]化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式　　 B．Cl^－的结构示意图

C．乙烯的结构简式C₂H₄　　　 D．质量数为37的氯原子Cl　

[分析]从命题趋势上看，由于综合考试中受题量的限制，故知识覆盖面不可能达到面面俱到，只能是把一些学科的要点知识通过渗透、合并、综合、嫁接、关联进行考查。从备考角度讲，这些内容不算难点，主要是通过训练熟练各“式”“符号”的写法和意义，能判断出题给“式”“符号”是否正确？为什么错了？应如何改正？书写的规律是什么？CO₂正确电子式应为。C项所写的是乙烯的分子式，正确的结构简式为CH₂═CH₂。质量数为37的氯原子应表示为Cl。本题应选B。

[例2]设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L

B．N₆₀结构如右图，28gN₆₀单质中含有的N－N键个数为N_A

C．1.72g生石膏(CaSO₄·2H₂O) 转化为熟石膏(2CaSO₄·H₂O) 失　

去的结晶水数目为0.015N_A

D．9 g重水所含有的电子数为5N_A

[分析]阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查。试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，是每年高考的必考试题。选项A中，由于HF分子中存在氢键，在标准状况下呈液态，因此1molHCl与HF的混合物的体积应小于22.4L。选项B中，N₆₀分子中所含N－N键的数目为60×3/2=90，因此28gN₆₀单质中含有的N－N键个数为28×90/(14×60)=3N_A。选项C中生石膏转化为熟石膏的化学方程式为：2[CaSO₄·2H₂O]2CaSO₄·H₂O+3H₂O，因此共失水0.015N_A。9g重水的物质的量为=0.45 mol，其含有电子数为4.5N_A。本题应选C。

[例3]阿伏加德罗常数(N_A)、物质的量(n)和粒子数(N)之间有如下关系：N_A＝N/n，测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。实验室有同样浓度的KCl、CuCl₂、AgNO₃、H₂SO₄等溶液，若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小。

A．KCl　　 B．CuCl₂　　 C．AgNO₃ D．H₂SO₄

[分析]本题以电解原理为命题切入点，综合考查了《考试大纲》中强调的对电解原理、阿伏加德罗常数的掌握。①若电解KCl、H₂SO₄溶液，产生的气体体积较难测定准确。②同样条件，通过等量的电量，析出的Ag的质量大于Cu，因而称量和计算时产生的误差前者要小，因此选用AgNO₃来得更合适。本题应选C。

[例4]将50g溶质质量分数为w₁，物质的量浓度为c₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w₂，物质的量浓度为c₂的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若c₁ = 2c₂，则w₁＜2w₂，V＜50 mL　　 B．若c₁ = 2c₂，则w₁＜2w₂，V＞50 mL

C．若w₁ = 2w₂，则c₁＜2c₂，V=50 mL　　 D．若w₁ = 2w₂，则c₁＞2c₂，V＜50 mL

[分析]本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。设溶液的体积为V L，密度为ρ g·mL^－1，溶质的摩尔质量为M g·mol^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：=V L·c mol·L^－1，即c=。若w₁ = 2w₂，==2·，由于ρ₂＜ρ₁，所以c₁＞2c₂。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1g/cm³，因此V值等于50mL。若c₁ = 2c₂，==2，由于ρ₂＜ρ₁，所以w₁＜2w₂，同时可知V＜50 mL。本题应选A。

[专题演练]