29.(6分)现有HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃等溶液。若进行下列实验，请判断可能的溶液组合。

(1)两两组合进行实验：

① 组合后无明显现象，但发生反应的组合是____________；

写出该反应的化学方程式为______________________。

② 组合后有明显现象，该现象是__________________。

反应的化学方程式为___________________________________。

(2)任意组合进行实验：

若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。　

28.(8分)下面是初中常见化学概念之间的相互关系。

(1)下面是部分元素的粒子结构示意图。请回答下列问题：

镁原子中所含的质子数为　　　　　 ，上述元素组成的金属单质中，活动性最强的是　　　　　　 。　

(2)下图是表示气体分子的示意图，图中“　 ”和“ 　”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是　　 ，表示混合物是　　 ，表示单质的是　　，

(3)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是__________，烧杯中一定含有的固体是　　 　　。

27.(6分)请运用溶液的知识回答下列问题。

(1)右图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。40℃时，氯化铵的溶解度是___________。从该曲线可以看出，氯化铵的溶解度随温度升高而_______。

(2)氯化铵属于化学肥料中的　　　 　(填序号)。

　 　　　A．钾肥　 　　B．氮肥　 　　C．磷肥

(3)该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是　　　　　 。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中，下列描述正确的是　 　　　　。

A．溶质的质量一定变小　 　　B．溶剂的质量一定变小　 　　

C．溶液的质量一定变大　 　　 D．溶质质量分数可能不变

(4)室温下，将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比　　　 。　

26．(5分)芝麻酱是常见的调味品之一。其主要成分如下图所示：

(1)图中未标出的营养素是 　　　　，其中的“钙、铁”是指 　　　(填“元素”、“单质”或“化合物”)。芝麻酱所含的营养素中，能提供能量的是 　　(写出一种即可)。

(2)芝麻酱中钙、铁、蛋白质含量较高。人们食用芝麻酱可以防治　 　　(填序号)。

A．佝偻病 　　B．缺铁性贫血　 　　C．骨质疏松 　　　D．坏血病　

(3)正常情况下，每人每日摄入的油脂不超过50 g。由此计算，食用此芝麻酱每日最多不应超过 　　　　　g。

25．下列除杂质的方法不正确的是

24. 物质X可发生下列所示的两个反应， ①X+酸→盐+水 ；②X+水→碱；则X可能是　　　　　

A．CaO　　　　　 B．Na₂CO₃　　　　　　 C．CO₂　　　　　 D．NaOH

23．用l50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸的过程中，下列做法正确的是　　

A．将l50g浓硫酸缓慢注入490g水中　　 　　B．配制时把水缓慢注入浓硫酸中

C．配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中　　　 　D．配制的步骤是计算、量取、溶解

22．下列鉴别物质的方法中，不可行的是

A．用盐酸和石灰水鉴别鸡蛋壳中含有碳酸钙　 B．用燃着的木条鉴别CO₂和O₂

C．用无色酚酞溶液鉴别稀盐酸和水　 　　　　D．用水鉴别NaOH和CaCO₃固体　　　　

21．葡萄糖(C₆H₁₂O₆)是一种重要的营养物质，下列关于葡萄糖的说法，不正确的是

A．葡萄糖属于有机化合物　　　 B．葡萄糖的相对分子质量为180

C．葡萄糖是由三种元素组成　　 D．葡萄糖分子中含有6个碳原子和6个水分子

20．某工厂排出的废水经检验呈酸性并含有较多的CuSO₄，这种废水对人体、牲畜和农作物都有害。从环境保护和回收金属铜的角度考虑，可向废水中加入的物质是

A．食盐　　　 　　　B．纯碱　 　　　　　C．铁粉 　　　　　　D．盐