21、　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

25、(10分)A、B、C、D、E五种元素原子的核外电子数都比氩原子的少，A和C处于同主族，两者间隔一周期， A和B两原子的核电荷数之差为5， B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子，D的最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应，E的原子序数介于A和D之间。回答下列问题：

(1)B的原子结构示意图为　　　　　　　 ；

(2)B与C形成化合物的化学式是　　　　 ，它的电子式是　　　　　　　 ，它属于　　　 化合物(填“离子”或“共价”)；

(3)B在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)能说明A和E的金属性强弱的实验事实是　　　　　　　　　　　　　　 。

牡一中2009-2010学年下学期期中考试

高一学年化学科2套卷 答题卡( 共100 分)

24、(8分)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：

(1)反应开始到10s，用Z表示的反应速率为　　　　　　　　　 ；

(2)反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了　　　 　　　　　；

(3)反应开始到10s时，Y的转化率为　　　　　　　 ；

(4)反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

23、(12分)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D是同周期元素中原子半径最小的。

(1)A为　　 　　，B为　 　　　，C为 　　　　。(填写相应的元素符号)

(2)D有两种天然核素，中子数分别为18和20 ，质量数小的核素在自然界中约占75%(原子个数百分数)，则该元素的近似相对原子质量为　　　 　　　　　。

(3)用电子式表示AB₂的形成过程　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

用电子式表示CD的形成过程 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出E的电子式　　　　　　　 ，并指出其中所含化学键的类型　　　　

22、(6分)一定条件下，向密闭体系中投入1molN₂与4molH₂，当N₂ + 3H₂ 2NH₃反应达到平衡状态时，测得N₂为0.6mol，则NH₃的物质的量为　　　　　　　 ；若 在 同 样 条 件 投 入 1mol H₂ ，　　　　 mol N₂，　　　 molNH₃也能达到上述平衡状态。

21、(4分)用铜、银与硝酸银溶液可以设计一个原电池，此电池的负极是　　　 ，正极的电极反应式是　　　　　 　　　　　　。

20、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是(　　 )

A．实验室用H₂O₂分解制O₂，加入MnO₂后，反应速率明显加快

B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C．2SO₂+O₂ 　2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100%

D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂，用碳酸钙粉末比块状反应要快

19、可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到平衡状态的标志是( 　)

A．v(HI)：v ( H₂)=2： 1

B．混合气体的颜色不再改变

C．H₂、I₂、HI的浓度相等　

D．I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数相等

18、下列化合物中各原子最外层均满足8电子结构的是(　 　)

　A．CO₂　　 　B．H₂O　 　　C．NH₃　　 D．PCl₃

17、对于反应A₂(g)+3B₂(g)＝2C(g)来说，以下反应速率最快的是(　 　)

A．v (B₂)=0.8 mol/ (L·s)　　　　　　 　B．v (A₂)=0.4 mol/ (L·s)

C．v (C )=0.6 mol/ (L·s) 　　　　　　　D．v (B₂)=1.0mol/ (L·s)